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    【题目】下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    探究化学反应的限度

    取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

    B

    探究浓度对化学反应速率的影响

    用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间

    C

    验证醋酸钠溶液中存在水解平衡

    取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化

    D

    证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成

    将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应式为：2I-+2Fe3+=2Fe2++ I2，由于KI过量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，故A错误；

    B.高锰酸钾与草酸溶液反应的离子式为：，可知溶液中高锰酸钾溶液过量，难以观察到褪色现象，故B错误；

    C．CH3COONa在水溶液中有：，溶液呈碱性，加入酚酞溶液后变红，再加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，此时溶液中CH3COO-浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，故C正确；

    D．乙醇具有挥发性和还原性，生成的气体中混有乙醇，也能使高锰酸钾溶液褪色，不能说明一定产生乙烯，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题：

    (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____________。

    A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0

    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0

    C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H＞0

    (2)以熔融KCO3为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为______________________________。

    (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为MgCl2溶液，则电解时的化学反应方程式为______________________________。

    ②若X和Y为惰性电极，a为CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_________________。

    ③若X、Y分别为铁和铜，a为H2SO4溶液，则电解池的总反应式为___________________________。

    (4)现有有一种新型的高能电池——钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na＋xS Na2Sx，上述电解都是用该电池作电源（如图）该电池的正极反应为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( )

    A.第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

    B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO310H2O

    C.A气体是CO2，B气体是NH3

    D.第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图A装置常用于实验室制备气体

    (1)写出实验室用该装置制备O2化学方程式 __________________________________。

    (2)若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是_______________(填化学式)；仪器 a中放置药品名称是________ 。

    (3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是_______。仪器b名称是_________。有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________

    (4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

    ①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气 ，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色。下列叙述正确的是_________

    A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小 B.锥形瓶必须干燥

    C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显 D.铜丝能保持红热

    ②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液态卤代烷RX，如何检测卤代烃中是否含有何种卤素离子？

    (1)请你设计实验方案，要求写出完整的操作步骤，表达准确清晰。___________

    (2)写出你的实验方案中所需要的仪器和药品：___________

    (3)写出实验过程中发生的所有化学反应方程式：___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(　　)

    A.0.1 mol·L－1CH3COOHB.0.10 mol·L－1CaSO4C.纯水D.1.0 mol·L－1Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所示。下列说法不正确的是

    A.因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

    B.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

    C.铜极上的反应是2H++2e =H2↑、O2+4e+4H+=2H2O

    D.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×10-39

    1.7×10-7

    1.3×10-12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

    (2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

    (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。过滤后，滤液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

    ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入CO2，达到新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是

    A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的平均摩尔质量增大

    C.CO2的转化率增大D.正反应速率增大逆反应速率减小

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