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    已知3.2g某气体的分子数目为3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是（　　）
    A、64 g
    B、32 g?mol-1
    C、32 g
    D、64 g?mol-1
    考点：摩尔质量
    专题：计算题
    分析：先根据气体分子数求出气体的物质的量，然后根据m=n×M求出摩尔质量．
    解答： 解：由气体分子数求气体的物质的量N=n×NA，n=
    N
    NA
    =
    3.01×1022
    6.02×1023mol
    =0.05mol，
    由m=n×M得M=
    m
    n
    =
    3.2g
    0.05mol
    =64g/mol，
    所以该分子的摩尔质量是64g/mol，
    故选D．
    点评：本题考查气体摩尔质量的计算，找出各物理量间的关系、灵活运用公式是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①具有一个甲基支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2
    的四氯化碳溶液褪色，1molA和1mol NaHCO3能完全反应．②化合物B含有C、H、O
    三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%．B
    在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应．③A和B在浓硫酸加热条件
    下可生成有水果香味的D． 回答下列问题：
    （1）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：
     

    （2）C所具有的官能团名称为
     

    （3）A和B生成D的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（　　）
    A、气态氢化物稳定性：W＜T
    B、离子半径：X＜R
    C、最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y
    D、Y单质能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．
    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：

    （1）试剂A是
     
    ；
    （2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是
     
    ．
    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
    （3）写出电解的化学方程式
     
    ．
    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
    （4）①氧化铝高温还原法：
     
    Al2O3+
     
    C+
     
     N2 
     高温 
    .
     
     
    AlN+
     
    CO（配平）
    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
     电解 
    .
     
    AlN+3HCl
    （5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是
     
    ．
    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量
    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C．两种方法中氮化铝均为还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下表表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（　　）
     XYZ
    A雾胶体纯净物
    B金属氧化物碱性氧化物氧化物
    C碱电解质化合物
    D置换反应氧化还原反应离子反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHCO3在150℃下会发生分解反应：2NaHCO3 
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，则反应生成的混合气体对氢气的相对密度是（　　）
    A、15.5B、42
    C、31D、21

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用单线桥标明电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
    （2）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如图：

    （1）铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）反应器中发生的主要反应为：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
     12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
    Fe2O3可进一步转化为NaFeO2．NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式：
     
    ．
    （3）操作Ⅱ的目的是
     
    ．
    （4）操作Ⅲ中CrO42-转化为Cr2O72-，写出此可逆反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式：
     
    ；
    ②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．浓硫酸应选用的标志是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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