Question

（1）用单线桥标明电子转移的方向和数目：K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O
（2）Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中Cr元素化合价降低，被还原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，表现为化合价升降总数相等；
（2）Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由-

2

x

升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，列方程计算x的值．

解答： 解：（1）反应中Cr元素化合价降低，被还原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，为氧化剂，元素化合价由+6价降低为+3价，化合价变化3价，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为：，化合价降低元素Cr对应的产物CrCl₃是还原产物，化合价升高元素Cl对应的产物Cl₂ 是氧化产物，
答：“单线桥”表示电子转移的方向和数目为；
（2）解：Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由-

2

x

升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：
x×[6-（-

2

x

）]=16×[1-（-1）]
解得：x=5
故答案为：5．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．