【题目】某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：
(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是________________________；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为________。
(2)方案三的实验流程如图所示。
溶解过程中有气体放出，该气体是________。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是________________________________________________________________________________。
(3)设计实验证明你的推测：______________________________。
方案四的实验流程如图所示。
（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为________；
（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)__________________________________。
【答案】不产生污染空气的SO2气体，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少 Cu O2 反应产生的Cu2＋对H2O2分解有催化作用 取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快 3∶2 
【解析】
(1)第一个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成空气污染；第二个方案中铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高。方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体为铜，不溶于稀硫酸；(2)方案三中H2O2发生还原反应生成O2；随着反应的进行，生成气体速率加快，可能是反应产生的Cu2＋对H2O2分解有催化作用；（3）取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，如果产生气泡的速率加快，则证明Cu2＋对H2O2分解有催化作用；(4)根据离子方程式：3Cu＋2NO
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，反应消耗2 mol硝酸，生成3 mol硫酸铜，故为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为3∶2；（5）设计实验方案时，为防止NO污染空气，应通入空气氧化NO为NO2，用水吸收后，生成的HNO3再循环利用：
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【题目】下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：
试回答下列问题：
(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。
(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。
(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。
(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。
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【题目】下图有机物的正确命名为 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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【题目】常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c （CO32-）约为5×10-11 mol/L，该溶液中浓度最低的离子是
A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-
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【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是( )
A.物质的量：甲＜乙B.气体体积：甲＞乙
C.摩尔体积：甲＞乙D.相对分子质量：甲＞乙
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【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
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【题目】以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）
则下列叙述错误的是
A.A气体是NH3，B气体是CO2
B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
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【题目】根据下述转化关系，回答问题：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。
(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。
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【题目】工业上将Cl2通入KOH热溶液中制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟上述制备：向含18mol KOH的溶液中通入Cl2，充分反应后测得溶液中n（Cl-）=12mol，将此溶液低温蒸干，所得到固体中KClO3的物质的量可能为
A.1.5molB.2.1molC.2.4 molD.3.0 mol
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