[题目]工业上将Cl2通入KOH热溶液中制取KClO3(混有KClO).实验室模拟上述制备:向含18mol KOH的溶液中通入Cl2.充分反应后测得溶液中n(Cl-)=12mol.将此溶液低温蒸干.所得到固体中KClO3的物质的量可能为A.1.5molB.2.1molC.2.4 molD.3.0 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】工业上将Cl2通入KOH热溶液中制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟上述制备：向含18mol KOH的溶液中通入Cl2，充分反应后测得溶液中n（Cl-）=12mol，将此溶液低温蒸干，所得到固体中KClO3的物质的量可能为

A.1.5molB.2.1molC.2.4 molD.3.0 mol

【答案】AB

【解析】

根据题意可知，充分反应后，溶液中一定有KCl、KClO、KClO3三种物质，可能有KOH，根据氧化还原反应得失电子守恒可知：Cl2变为Cl-得到的电子数等于Cl2变为KClO、KClO3失去的电子数；由K原子守恒可知：KCl、KClO、KClO3、KOH四种物质的物质的量总和为18mol。

由Cl2～2Cl-～得2e-可知，12molCl-说明Cl2转移了12mol电子；Cl2变为KClO3化合价升高5，Cl2变为KClO化合价升高1，设反应后氯酸钾的物质的量为x mol，次氯酸钾的物质的量为y mol，则共失去电子总物质的量为5x+y，根据得失电子守恒得①式：5x+y=12；根据K原子守恒得②式：x+y+12≤18；另外有③式：y＞0。联立①②③得，解得：，AB满足，CD不满足。答案选AB。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：

(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是________________________；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为________。

(2)方案三的实验流程如图所示。

溶解过程中有气体放出，该气体是________。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是________________________________________________________________________________。

(3)设计实验证明你的推测：______________________________。

方案四的实验流程如图所示。

（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为________；

（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品。

已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H2CH3OH+Q（Q＞0，下同）；

同时有副反应如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。

请完成下列填空：

（1）在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是__________（填写化学式）。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________。

（3）诸如上述联合生产，其优点有_______。生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品________（填写化学式）。

（4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2 _____吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）。

（5）上述产业链中“氯化”在6000C以上的反应器内进行。已知：

物质	沸点（0C）
TiCl4	136
FeCl3	315

为了将TiCl4从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用可定量测定CO的含量，该反应原理为，其实验步骤如下：

①取200 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量的硬质玻璃管中在170℃下充分反应：

②用酒精溶液充分溶解产物，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液20.00 mL于锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定，发生反应为。消耗标准溶液的体积如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	1.10	1.50	2.40
滴定后读数/mL	21.00	21.50	22.50

(1)步骤②中配制100 mL待测液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。

(2)标准液应装在________（填“酸式”“碱式”）滴定管中。

(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________。

(4)气体样品中CO的体积分数为________（已知气体样品中其他成分不与反应）

(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________（填字母）。

a.滴定终点时仰视读数

b.滴定前尖嘴外无气泡，滴定后有气泡

C.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出。

d.锥形瓶用待测溶液润洗

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，用0.1000 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是

A.a点：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)

B.b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C.c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D.d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下：

（提供试剂：NaOH溶液、 H2O2溶液、 CuO 、Na2CO3）

完成下列填空：

（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为________。

（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为__________。沉淀B的成分为_______。

（3）a操作依次为：加热蒸发、_______、过滤、洗涤、__________。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_________。

（4）欲检验溶液A中Fe2+的试剂是___________（选填序号）。如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：_____。

a NaOH（aq） b Na2CO3（aq） c 淀粉KI（aq） d 酸性KMnO4（aq）

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_______________。

a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大

c 加热后放在空气中冷却 d 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：，另一位同学不同意，其原因是___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4____（选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强。向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式______________。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为____________。