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    【题目】某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和 H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

    B.a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液

    C.阴极区总反应式为2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

    D.每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3PO4

    【答案】D

    【解析】

    由产生的氢气和氧气判断，左室为阴极室，阴极的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑,右室为阳极室，阳极的电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑。

    A．废水中存在的主要离子为NH4＋、H2PO4-和HPO42-，在电解过程中，NH4＋向左室迁移结合OH-生成NH3·H2O，H2PO4-和HPO42-向右室迁移结合H+生成H3PO4，所以膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，A正确；

    B．为了增强溶液的导电性，a处进入稀氨水，c处充入稀磷酸，b处流出浓氨水，d处流出浓磷酸，B正确；

    C．阴极区发生，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，NH4＋+OH-=NH3·H2O，总反应式：2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑，C正确；

    D．11.2L（标准状况）H2的物质的量为0.5mol，根据阴极区反应：2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑，当生成n(H2)=0.5mol，转移电子n(e-)=1mol，根据阳极区反应：2H2O+2HPO42--4e-=2 H3PO4+O2↑，2H2O+4H2PO42--4e-=4H3PO4+O2↑，根据电子守恒，回收H3PO4的质量为：49g<m(H3PO4) <98g，D错误；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

    A. 在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

    B. c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)

    C. 曲线I中c与e之间某点溶液呈中性

    D. a点溶液pH=12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。

    I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

    II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

    当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

    III．过滤C中的混合液。

    IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

    ①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_________。

    ②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是__________。

    “停止C中的反应”的操作是___________。

    ③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）___________。

    ④装置B中盛放的试剂是（填化学式）________溶液，其作用是__________。

    （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    4

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19.99

    19.98

    17.13

    20.03

    ①判断达到滴定终点的现象是______________。

    ②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）_________。

    （Na2S2O3·5H2O的式量为248）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）

    A.装置乙中反应的化学方程式为NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O

    B.气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f

    C.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应

    D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）

    A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

    B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

    C.最终得到7.8g的沉淀

    D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：

    （1）用H2O2制取O2时，分解的热化学方程式为： 2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol－1

    ①相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是_______（填标号）。

    A 反应速率 B 反应热 C 活化能 D 生成物

    ②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为： H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)＝2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H+ (aq)ΔH＝b kJ·mol－1

    第二步反应的热化学方程式为____________。

    （2）工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现循环利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。将1 molO2和4 molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。

    ①该反应的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是____________（填标号）。

    A 使用催化剂，k不变

    B 温度升高，k增大

    C 平衡后分离出水蒸气，k变小

    D 平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大

    ②T1________T2（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”），判断的依据是_________。

    ③T2时，HCl的平衡转化率＝________，反应的Kx＝_____（Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

    (1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，该反应在低温下________(“能”或“不能”)自发进行。

    (2)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

    ①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。

    ②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)________(填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”)v逆(N2)。

    ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，有可能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是

    A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：

    (1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

    已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

    CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

    计算液体CH3OH的燃烧热为_______________。

    (2)甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得的CO2体积分数随着时间t变化曲线如图所示。则：

    ①T2温度时，0~0.5 min的反应速率v(CO)=___________。

    ②T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为_______，化学平衡常数K=_______(用具体数值表示)。

    ③下列说法正确的是_________(填编号)。

    A.容器内压强不变，表明反应达到平衡状态

    B.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    C.单位时间内，消耗a mol CO，同时消耗2a mol CO2， 表明反应v(正)<v(逆)

    D.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

    E.反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应

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