Question

【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用可定量测定CO的含量，该反应原理为，其实验步骤如下：

①取200 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量的硬质玻璃管中在170℃下充分反应：

②用酒精溶液充分溶解产物，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液20.00 mL于锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定，发生反应为。消耗标准溶液的体积如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	1.10	1.50	2.40
滴定后读数/mL	21.00	21.50	22.50

(1)步骤②中配制100 mL待测液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。

(2)标准液应装在________（填“酸式”“碱式”）滴定管中。

(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________。

(4)气体样品中CO的体积分数为________（已知气体样品中其他成分不与反应）

(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________（填字母）。

a.滴定终点时仰视读数

b.滴定前尖嘴外无气泡，滴定后有气泡

C.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出。

d.锥形瓶用待测溶液润洗

Answer 1

【答案】100 mL容量瓶 碱式 淀粉溶液 当滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 28% ad

【解析】

(1)分析配制100 mL待测液需要用到的玻璃仪器。

(2)溶液显碱性。

(3)淀粉遇见单质碘变蓝。

(4)计算消耗标准溶液的体积，再根据方程式得到关系式进行计算。

(5)a. 滴定终点时仰视读数，硫代硫酸钠读数偏大；b. 滴定前尖嘴外无气泡，滴定后有气泡，硫代硫酸钠读数偏小；c. 配制100 mL待测溶液时，有少量溅出，消耗硫代硫酸钠偏少；d. 锥形瓶用待测溶液润洗，消耗硫代硫酸钠偏大。

(1)步骤②中配制100 mL待测液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶；故答案为：100 mL容量瓶。

(2)溶液显碱性，因此标准液应装在碱式滴定管中；故答案为：碱式。

(3)淀粉遇见单质碘变蓝，因此指示剂应选用淀粉溶液，判断达到滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；故答案为：淀粉溶液；当滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。

(4)消耗标准溶液的体积为20.00mL，根据方程式得到关系式为

5mol：xmol = 2mol ：0.01molL-1×0.02L

解得x = 0.0005mol，得到气体样品中CO的体积分数为 ；故答案为：28%。

(5)a. 滴定终点时仰视读数，硫代硫酸钠读数偏大，测得结果偏大，故a符合题意；b. 滴定前尖嘴外无气泡，滴定后有气泡，硫代硫酸钠读数偏小，测得结果偏小，故b不符合题意；c. 配制100 mL待测溶液时，有少量溅出，消耗硫代硫酸钠偏少，测定结果偏低，故c不符合题意；d. 锥形瓶用待测溶液润洗，消耗硫代硫酸钠偏大，测定结果偏高，故d符合题意；综上所述，答案为：ad。