有8g Na2O2.Na2O.Na2CO3.NaOH的固体混合物.与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应.蒸干溶液.最终得固体质量为 A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有8g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算

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科目：高中化学 来源： 题型：

4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO₂和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO₂和NO的体积分别是多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：

将1mol 乙酸（其羟基氧用 ¹⁸O 标记）在浓硫酸存在下并加热与乙醇反应（不考虑副反应）。下列叙述不正确的是

A．反应体系中所有含氧物质中均有¹⁸O

B．反应体系中含¹⁸O的分子有2种

C．可能生成 45g 乙酸乙酯

D．不可能生成 88g 乙酸乙酯

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科目：高中化学 来源： 题型：

能证明SO₂具有漂白性的是

A．品红溶液中通入SO₂气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO₂气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体，红色消失

D．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体后，溶液褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学反应的产物与反应物的量无关的是

A．AlCl₃与NaOH B．C与O₂ C．CO₂与NaOH D．Fe与Cl₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为H₂。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L^－¹的H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是。

A．200 mL　　 B．300 mL　　 C．400 mL

（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol^－¹×2＝b g÷64 g·mol^－¹×2+V mL÷22400 mL·mol^－¹×2，该等式依据的原理是；

（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L^－¹浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO₂)/m(H₂)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO₂) / m(H₂)的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。