[题目]在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中.设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L.则A和B关系为( )A. A>B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）

A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B

【答案】B

【解析】氢氧化钠抑制水的电离，pH＝9的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)为10-9，醋酸钠水解促进水的电离，pH＝9的CH3COONa溶液，由水电离出的c(OH-)为10-5，所以A＝10-4B，答案选B。

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【题目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2. CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

① 该电池的负极反应：___________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

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A. 该反应是加成反应

B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种

D. 若R为C4H5O时，lmol b最多可以与6mol H2加成

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A. 室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：HA>HB>HD

B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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