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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

    A. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA

    B. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.2NA

    C. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA

    D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×109NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 甲醛(HCHO)和醋酸的最简式均为CH2O，则6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含CH2O的物质的量为 = 0.2 mol，含有的原子个数为0.2mol×4×NA = 0.8NA，A项正确；

    B. pH =1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，所以1L pH =1的H2SO4溶液中所含的H+数目为1L×0.1mol/L×NA =0.1NA，B项错误；

    C. 辛烷在标准状况下为液体，22.4L辛烷的物质的量未知，所以无法求出辛烷完全燃烧生成的CO2分子数，C项错误；

    D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中溶质CH3COONa会发生水解生成醋酸与氢氧根离子， c(OH-) = = = 10-5 mol/L，即由水电离的氢氧根离子的个数为10-5 mol/L×1 L =1×105NA，发生电离的水分子数为1×105NA，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

    温度

    450

    500

    550

    600

    SO2的转化率%

    97.5

    95.8

    90.50

    80.0

    （1）由表中数据判断△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是___________。

    A.容器的压强不变 B.混合气体的密度不变

    C.混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）

    E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）

    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。

    ①0-2min之间，O2的反应速率为____。

    ②此时的温度为____℃。

    ③此温度下的平衡常数为_____（可用分数表示）。

    （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将_________向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述正确的是

    A．其分子式为C12H12O5

    B．M中含有2种含氧官能团

    C．M能够发生加成、取代和加聚反应

    D．1 mol M和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列方法均可制得氯气：

    ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）

    A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    E

    L层上有2对成对电子

    请根据表中信息填空：

    (1)A原子的核外电子排布式为___________。

    (2)B元素在周期表中的位置：__________________；离子半径：B___ A(填“大于”或“小于”)

    (3)C原子的价电子排布图是___________，其原子核外有__________个未成对电子，能量最高的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。

    (4)D原子的电子排布式为___________。D-的结构示意图是________________

    (5)C、E元素的第一电离能的大小关系是___________(用元素符号表示)。

    (6)已知CD3分子中D元素为+1价，则C、D的电负性大小关系是________________(用元素符号表示)，CD3与水反应后的产物是__________和__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关苹果酸()的说法正确的是

    A. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2

    B. 苹果酸可发生酯化反应，消去反应，缩聚反应

    C. 苹果酸能与H2发生加成反应

    D. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

    甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    （1）碘水吸收二氧化硫的离子方程式为___。

    （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：___。

    （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    乙方案：实验步骤如图流程图所示：

    （4）写出步骤①中反应的化学方程式___。

    （5）写出步骤②中反应的离子方程式___。

    （6）该尾气中二氧化硫的体积分数为___（气体体积已换算成标准状况，用含有V、m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：

    I．工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。发生如下反应：

    ①Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(g) △H =-471.7kJmol-1

    ②SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-5.6kJmol-1

    567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl2、SO2和SCl2，测得初始压强为P0反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示，起始各组分及达平衡时SO2Cl2(g)的物质的量如表。

    各组分

    Cl2

    SO2(g)

    SCl2(g)

    SO2Cl2(g)

    SOCl2(g)

    起始/mol

    0.5

    0.5

    0.5

    0

    0

    平衡/mol

    0.2

    （1）图中数据显示0～l min体系压强增大的原因是____。

    （2）反应①、②达到平衡时，SCl2的转化率为__。

    （3）pK=-lgK，567K时，上述反应②的pK=___(结果保留两位有效数字，已知lg2=0.30)。

    （4）567K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c(SO2)__（填“大于” “小于”或“等于”）上述反应平衡时的c(SO2)。

    II.氯化亚砜常用于合成正丁酰氯。向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜，反应为CH3CH2CH2COOH+SOCl2CH3CH2CH2COCl+SO2↑+HCl↑。实验测得温度和时间对反应的影响如表：

    序号

    实验方法

    收率/%

    1

    25℃，反应6h

    73.60

    2

    25℃，反应8h

    74.60

    3

    75℃，反应2h

    75.00

    4

    75℃，反应3h

    76.00

    5

    先25℃，反应1h；后75℃，反应0~1h

    81.10

    6

    先25℃，反应1h；后75℃，反应0~1h

    87.10

    （5）若开始在较高温度下反应，则会放出大量气体。通过分析上表数据，选择合理实验方法的序号为___。说明你选用实验方法的理由：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    a.灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到实验仪器是_____（填字母）。

    A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器

    b.步骤③的实验选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单子碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。

    （2）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，则c(SO42-)=_____

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