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    【题目】在光照条件下能发生化合反应的是

    A. H2和Cl2 B. N2和O2 C. H2和O2 D. CH4和Cl2

    【答案】A

    【解析】A. H2和Cl2在光照条件下发生爆炸，反应生成氯化氢，属于化合反应，故A正确；B. N2和O2反应需要放电或高温，故B错误；C. H2和O2反应需要点燃，故C错误；D. CH4和Cl2光照能够发生取代反应，不属于化合反应，故D错误；故选A。

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    A.H2B.O2C.H2SD.CO2

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    【题目】某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（）：

    已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；

    ②；

    ③。

    请回答下列问题：

    （1）对于化合物M，下列说法正确的是________（填序号）。

    a．可与浓盐酸形成盐b．不能与氢气发生加成反应

    c．可发生水解反应d．属于两性化合物

    （2）A的结构简式为_____________，D的名称是______。

    （3）合成路线中属于氧化反应的有________（填序号），E分子中官能团名称为______。

    （4）写出C＋F→G的化学反应方程式________。

    （5）E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有_____种。

    ①属于芳香族化合物；②含有－NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。

    其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为____。

    （6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线____ (无机试剂任选)。

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    【题目】砷(33As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。

    （1）砷原子次外层上的电子数为_____，砷化氢的电子式为_______。

    （2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是两性偏酸性的氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式__________。

    （3）As2O3溶于热水生成的亚砷酸（H3AsO3），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH的关系如图：

    ①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_________。

    ②电离平衡常数Ka1(H3AsO3)=________。

    ③Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)（填“>”、“<”或“=”）。

    ④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )

    A. HCl B. NO C. NH3 D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

    A. (m-1.6)g B. (m-2.4)g C. (m-3.2)g D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是

    A. 在不同时刻都存在关系：v(N2)=3v(CO)

    B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

    C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

    D. 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

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    【题目】下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是：( )

    A. Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-

    C. H+、SO42-、Cu2+、OH- D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

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    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）

    A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

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    CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

    C. 金属晶体中金属离子电荷数越多，离子半径越小，金属键就越弱

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