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【题目】具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下:

已知:

(1)苯并呋喃衍生物(R)的分子式为__________,含有的含氧官能团有________

(2)E的结构简式为_________________,其核磁共振氢谱峰面积之比为________________

(3)M→G中反应①的化学方程式为__________________,反应类型是________________

(4)F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为_____________________

(5)化合物G含有苯环的同分异构体有________种,其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为____________________

(6)参照上述合成路线,设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸()的合成路线____________

【答案】 C12H10O3 醚键、酯基 CH3CH=CHCOOCH3 1:1:3:3 氧化反应 4

【解析】FG生成Y,由F、Y的结构可知,G。乙醛发生信息反应生成B,则BCH3C=CHCHO,B与氢氧化铜发生氧化反应再酸化得到D,则醛基被氧化为羧基,故DCH3CH=CH2COOH,D与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E,则ECH3CH=CH2COOCH3,ENBS/CCl4条件下发生取代反应生成F,FG发生取代反应生成Y;邻甲基苯酚在光照条件下与氯气发生苯环侧链的取代反应,则J,J在氢氧化钠水溶液中水解生成M,M,M发生催化氧化并酸化后生成G,据此解答。

(1)根据结构简式可知,苯并呋喃衍生物(R)的分子式为C12H10O3,含有的含氧官能团有醚键、酯基,故答案为:C12H10O3;醚键、酯基;

(2)根据上述分析,ECH3CH=CHCOOCH3,分子中含有4种氢原子,其核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:3:3,故答案为:CH3CH=CHCOOCH3;1:1:3:3;

(3)M→G中反应①的化学方程式为,反应类型是氧化反应,故答案为:;氧化反应

(4)F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为,故答案为:

(5)化合物G()含有苯环的同分异构体有(间位和对位2)、苯甲酸、甲酸苯酚酯,共4种,其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的为甲酸苯酚酯,结构简式为,故答案为:4;

(6)以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸(),根据题干信息,需要合成苯甲醛,可以有甲苯合成,根据题干合成图可知,合成方法为,然后苯甲醛与乙醛合成,最后氧化生成/span>,合成路线为,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】已知ABDE均为化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是(

A. A是铁,则E可能为稀硝酸

B. ACuOE是碳,则BCO

C. ANaOH溶液,ECO2,则BNaHCO3

D. AAlCl3溶液,E可能是氨水

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【题目】如图表示水中c(H)c(OH)的关系,下列判断错误的是

A. 两条曲线间任意点均有c(H)·c(OH)=Kw

B. M区域内任意点均有c(H)<c(OH)

C. 图中T1<T2

D. XZ线上任意点均有pH=7

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【题目】将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是(  )

A.稀盐酸

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D.

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A. 250a/27V mol·L1B. 250a/27V mol·L1

C. 500a/9V mol·L1D. 125a/27V mol·L1

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A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

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【题目】氯碱工业所用的精盐由粗盐提纯,粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质:Ca2+Mg2+SO42-等,提纯的流程如下图:

(1)整个流程中所用试剂: NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、 ④盐酸,下列加入试剂顺序正确的是___________________

A ①②③④ B ①③②④ C ①②④③ D ②③①④ E ③②①④

除去Mg2+的化学方程式__________________________________________

(2)实验室需配置480mL0.2mol/LNaCl溶液,用电子天平称取___________g上述精盐,配置时需要的仪器烧杯、玻璃棒外,还需要________________________________。使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______________(填编号)

①向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面

②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

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【题目】根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息:

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.152

0.143

0.160

0.102

0.074

主要化合价

+1

+3

+2

+6、-2

-2

请判断以下叙述正确的是(  )

A. 氢化物的沸点为H2T<H2R

B. L与T2-的核外电子数相等

C. 单质L在空气中燃烧生成的氧化物中,氧元素化合价为-1价

D. M与T形成的二元化合物具有两性

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A.O24H+4e2H2OB.H2 – 2e2H+

C.O22H2O4e4OHD.H2 – 2e2OH2H2O

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