【题目】具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下:
已知:
(1)苯并呋喃衍生物(R)的分子式为__________,含有的含氧官能团有________。
(2)E的结构简式为_________________,其核磁共振氢谱峰面积之比为________________。
(3)M→G中反应①的化学方程式为__________________,反应类型是________________。
(4)F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为_____________________。
(5)化合物G含有苯环的同分异构体有________种,其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为____________________。
(6)参照上述合成路线,设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸()的合成路线____________。
【答案】 C12H10O3 醚键、酯基 CH3CH=CHCOOCH3 1:1:3:3 氧化反应 4
【解析】F与G生成Y,由F、Y的结构可知,G为。乙醛发生信息反应生成B,则B为CH3C=CHCHO,B与氢氧化铜发生氧化反应再酸化得到D,则醛基被氧化为羧基,故D为CH3CH=CH2COOH,D与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E,则E为CH3CH=CH2COOCH3,E在NBS/CCl4条件下发生取代反应生成F,F与G发生取代反应生成Y;邻甲基苯酚在光照条件下与氯气发生苯环侧链的取代反应,则J为,J在氢氧化钠水溶液中水解生成M,M为,M发生催化氧化并酸化后生成G,据此解答。
(1)根据结构简式可知,苯并呋喃衍生物(R)的分子式为C12H10O3,含有的含氧官能团有醚键、酯基,故答案为:C12H10O3;醚键、酯基;
(2)根据上述分析,E为CH3CH=CHCOOCH3,分子中含有4种氢原子,其核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:3:3,故答案为:CH3CH=CHCOOCH3;1:1:3:3;
(3)M→G中反应①的化学方程式为,反应类型是氧化反应,故答案为:;氧化反应;
(4)F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为,故答案为:;
(5)化合物G()含有苯环的同分异构体有(间位和对位2种)、苯甲酸、甲酸苯酚酯,共4种,其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的为甲酸苯酚酯,结构简式为,故答案为:4;;
(6)以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸(),根据题干信息,需要合成苯甲醛,可以有甲苯合成,根据题干合成图可知,合成方法为,然后苯甲醛与乙醛合成,最后氧化生成/span>,合成路线为,故答案为:。
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【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若A是铁,则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,则B为CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A. 两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=Kw
B. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C. 图中T1<T2
D. XZ线上任意点均有pH=7
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【题目】VmL Al2(SO4)3溶液中,含有Al3+a g,取V/2 mL溶液稀释到3V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
A. 250a/27V mol·L﹣1B. 250a/27V mol·L﹣1
C. 500a/9V mol·L﹣1D. 125a/27V mol·L﹣1
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【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是
A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
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【题目】氯碱工业所用的精盐由粗盐提纯,粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质:Ca2+,Mg2+,SO42-等,提纯的流程如下图:
(1)整个流程中所用试剂: ①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、 ④盐酸,下列加入试剂顺序正确的是___________________。
A ①②③④ B ①③②④ C ①②④③ D ②③①④ E ③②①④
除去Mg2+的化学方程式__________________________________________
(2)实验室需配置480mL0.2mol/L的NaCl溶液,用电子天平称取___________g上述精盐,配置时需要的仪器烧杯、玻璃棒外,还需要________________________________。使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______________(填编号)。
①向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
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【题目】根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息:
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.152 | 0.143 | 0.160 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
请判断以下叙述正确的是( )
A. 氢化物的沸点为H2T<H2R
B. L+与T2-的核外电子数相等
C. 单质L在空气中燃烧生成的氧化物中,氧元素化合价为-1价
D. M与T形成的二元化合物具有两性
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【题目】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池正极反应为:
A.O2+4H++4e–=2H2OB.H2 – 2e–=2H+
C.O2+2H2O+4e–=4OH–D.H2 – 2e–+2OH–=2H2O
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