[题目]如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系.下列判断错误的是 A. 两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)＝KwB. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C. 图中T1<T2D. XZ线上任意点均有pH＝7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)

C. 图中T1<T2

D. XZ线上任意点均有pH＝7

【答案】D

【解析】

试题A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；B、当c（H+）=10-7mol/L时，向上作垂线得在M区域内c(OH-)＞10-7mol/L，B正确；C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确、D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）

A.酸雨湖易发生析氢腐蚀、沙锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，铁不易被腐蚀

C.铁与电源负极相连可实现电化学保护

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【题目】下列有关实验现象的描述中正确的是(　　)

A.钠和镁在氯气中燃烧，都产生白色烟雾

B.铜在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟

C.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射

D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟

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【题目】按要求用正确的化学用语回答下列问题：

(1)若116号元素用R表示其元素符号，则其最高价氧化物的化学式__________；

(2)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号_____________；

(3)用电子式表示Na2S的形成过程：_______________________________________；

(4)相同物质的量的D2O和H2O中，中子数之比是 ______________ ；

(5)如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成，则0.5mol氯化钠中含有的中子数为_______个。

(6)因为红磷比白磷稳定，所以燃烧相同质量的红磷和白磷，___________(填“白磷”或“红磷”)放出的热量多。

(7)除杂：除去乙烷中乙烯所涉及的化学方程式为________________________________ ；

(8)写出制备硝基苯的化学方程式____________________________________________ ；

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【题目】一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是

A.NaOH溶液的pH小于氨水的pHB.NaOH溶液的pH大于氨水的pH

C.两溶液的pH相等D.无法判别两溶液pH的相对大小

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【题目】(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：________________________。

②每生成1 mol FeO42-转移________ mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________。

(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的化学方程式为[用Fe和HNO3(稀)反应表示]______________________________________。

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【题目】将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比

A．前者产生的氯气多 B．一样多

C．后者产生的氯气多 D．无法比较

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【题目】具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下：

已知：

（1）苯并呋喃衍生物(R)的分子式为__________，含有的含氧官能团有________。

（2）E的结构简式为_________________，其核磁共振氢谱峰面积之比为________________。

（3）M→G中反应①的化学方程式为__________________，反应类型是________________。

（4）F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为_____________________。

（5）化合物G含有苯环的同分异构体有________种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为____________________。

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【题目】H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：

①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1ml，滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。

回答下列问题：

(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为_________________。

(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用_________。

a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗

(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因_____而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是__________________。

(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___________________；当滴定到______________可以认为已达到滴定终点。

(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为_______________mol·L-1。

(6)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果将___________(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

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