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【题目】下列各组物质:①O2和O3 ②H2、D2、T212 C和14 C

④CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5

A、互为同位素的是_________;B、互为同分异构体的是________

C、互为同素异形体的是________;D、同一种物质的是_________

【答案】 ④⑥ ②⑦

【解析】①O2和O3 是同种元素所形成的性质不同的单质,互为同素异形体;②H2、D2、T2 都是氢元素组成的氢气分子,属于同种物质;③12C和14C 中子数不同,是碳元素的不同原子,互为同位素;④CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3分子式相同,结构不同,为碳链异构,互为同分异构体;⑤癸烷和十六烷 结构相似,都属于烷烃,分子组成上相差6个CH2原子团;⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 分子式相同,结构不同,为碳链异构,互为同分异构体;⑦都是甲烷的二溴代物,属于同种物质;A、互为同位素故选③;B、互为同分异构体故选④⑥;C、互为同素异形体故选①;D、同一种物质故选②⑦;故答案为:③;④⑥;①;②⑦。

练习册系列答案
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【题目】氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分,目前已不常用,其原因是 (
A.长期摄入不利于人体健康
B.它不能中和胃酸
C.它不易溶于胃液
D.它的疗效较差

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【题目】发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施,绿色食品指(
A.绿颜色的营养食品
B.含叶绿素的营养食品
C.植物类营养食品
D.安全无公害的营养食品

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【题目】合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中,不属于合金的是

A. 水银 B. 碳素钢 C. 青铜 D. 黄铜

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【题目】近年全国各地雾霾严重为有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

.氮氧化物的研究

1一定条件下,将2mol NO2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______

A.混合气体的密度保持不变

BNO的转化率保持不变

CNOO2的物质的量之比保持不变

DO2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

2已知反应. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)

A.压强 B.温度 C.催化剂

根据图2中的能量变化数据.计算反应2NO(g) N2(g)+O2(g)ΔH=__________

.碳氧化物研究

3COH2在一定条件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O 现在体积为1L的恒容密闭容器3中通入1mol CO2mol H2,测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量,如下表:

请回答

①T1_____ T2(填“>”“<”“=”),理由是____________________。已知T2时,第20min时容器内压强不再改变,此时H2的转化率为_________,该温度下的化学平衡常数为________

若将1mol CO2mol H2通入原体积为1L的恒压密闭容器3中,在T2下达到平衡,此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g),重新达到平衡后,CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(变大变小不变”)

4一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠,进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a molCO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中,恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变),测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-),则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数 Ka=____________ (用含ab的代数式表示)

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【题目】为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在食品包装袋中应放入的化学物质是( )

A. 无水硫酸铜和蔗糖 B. 硅胶和硫酸亚铁

C. 食盐和硫酸亚铁 D. 生石灰和食盐

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【题目】有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:

实验

装置

装置一

装置二

装置三

装置四

部分实验现象

a极质量减小,b极质量增大

b极有气体产生,c极无变化

d极溶解,c极有气体产生

电流从a极

流向d极

由此可判断这四种金属活动性顺序是(   )

A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. a>b>d>c D. d>a>b>c

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【题目】I、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:

3A(g) +B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:

(1)用C表示10s 内正反应的化学反应速率为___________________

(2)反应前A的物质的量浓度是___________________________

Ⅱ、某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 反应。5分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原来的90% ,则该反应达到平衡时SO2的转化率为___________

III、已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应:

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________

A.容器中气体总质量不变 B.c(O2)不变 C.v (O2)=1.25 v(NH3)

D.体系压强不变 E.相同时间内,消耗0.1 mol NH3,同时消耗了0.1 mol NO

Ⅳ、在一定条件下,可实现如图所示物质之间的变化:

(1)已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。

则图中的F是____________(填化学式)。

(2)写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 与过量NaOH溶液反应的离子方程式:

_____________________________________________

(3)图中所得C和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:

________________________________________________

Ⅴ、海带提碘的流程如下:

(1)第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中,可以采取的措施是:

____________________________________________(写出两条)。

(2)写出第④步发生反应的离子方式_____________________________

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【题目】在常温下,把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述不正确的是

A. 容器内原子总数不变 B. 容器内分子总数不变

C. 容器内压强不变 D. 容器内壁出现油状液滴,且气体颜色变浅

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