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    【题目】分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）

    A. 4种 B. 8种 C. 13种 D. 15种

    【答案】C

    【解析】分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠反应的有机化合物应属于饱和一元羧酸或饱和一元酯，因为丁基有4种，所以其中属于饱和一元羧酸的有4种，又因为丙基有2种，所以属于饱和一元酯的有：C3H7COOCH3（2种）、C2H5COOC2H5、CH3COOC3H7（2种）、HCOOC4H9（4种），综上分析，符合条件的共有13种，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物，这些物质可以是

    A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：

    Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．

    Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

    实验编号

    NaOH溶液的浓度（mol/L）

    NaOH溶液的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积（mL）

    1

    0.10

    20.00

    2

    0.10

    22.46

    20.00

    3

    0.10

    22.54

    20.00

    （1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为_________mL。滴定达到终点的现象是_____________________。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___________。

    （3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________

    A．滴定终点时俯视读数

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为

    A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形

    答

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

    （1）该反的化学反应方程式为 ；

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率是 ；

    （3）第4分钟时下列叙述正确的是 ；

    A．该反应已停止 B．该反应为可逆反应

    C．3v(X)=2v(Z) D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    达到平衡所需时（s）

    PCl5（g）

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80

    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    下列说法正确的是

    A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

    B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

    C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L·s)

    D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

    A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

    C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
    A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
    B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
    C.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿其主要成分为 CuO
    D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述不正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

    D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

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