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    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作

    结论

    A

    向甲苯中滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色

    甲苯发生了氧化反应

    B

    向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀生成

    蛋白质发生了变性

    C

    向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    该溶液中含有

    D

    向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有观察到砖红色沉淀

    淀粉没有水解

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A.甲苯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，A正确；

    B.向蛋白质溶液中加入轻质盐如(NH4)2SO4，蛋白质溶液发生盐析而产生沉淀，B错误；

    C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Ag+、等，C错误；

    D.新制氢氧化铜悬浊液需在碱性环境中使用，故在使用前应加氢氧化钠中和稀硫酸，否则影响实验结果，D错误；

    答案选A。

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    【题目】对于苯乙烯()的下列叙述中，完全正确的是( )

    ①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③难溶于水；④可溶于苯中；

    ⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。

    A.①②④B.②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373K时，把0.1mol气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是

    A. 压缩容器，颜色加深

    B. 在平衡时体系内含0.04mol

    C. 以的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/（L·s）

    D. 平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表达正确的是

    A.钠与水反应：2Na+H2O＝2Na++OH-+H2↑

    B.NO2溶于水：3NO2+H2O＝2H++2+NO

    C.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+++OH-+H+＝BaSO4↓+H2O

    D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝+4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：

    i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1

    ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

    iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1

    (1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝________；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是______(填选项字母)。

    A 缩小容器容积 B 再充入SO2 C 降低温度 D 分离出SO3

    (2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 mol，发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的关系如图1所示。

    ①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为_____(填“L1”或“L2”)。

    ②反应的平衡常数K＝________。

    (3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

    ①P1、P2 、P3由大到小的顺序为__________。

    ②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置为___。

    （2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为__（用离子符号表示）。

    （3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有__（填化学式）。

    （4）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为__。

    （5）C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（ ）

    A．A是反应物

    B．前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1

    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是

    A. 由图b可知，ΔH<0

    B. 图a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂

    C. 若m+n>p+q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积

    D. 在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法。化合物F合成路线如下：

    (1)B→C的反应类型为 _______。

    (2)C→D反应的化学方程式为________。

    (3)从整个流程看，D→E的作用是_______

    (4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

    ①能与NaHCO3反应产生CO2；

    ②存在顺反异构体，且至少有6个碳原子共平面；

    ③核磁共振氢谱图中有5个峰。

    (5)写出以CH2＝CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________________。

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