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    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )

    A. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

    B. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

    C. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

    D. 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．a进气可收集密度比空气小的气体，b进气可收集密度比空气大的气体，，故A正确；B．防止倒吸，X的密度比水的大，使气体与水分离，则③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，故B正确；C．乙醇与会混溶，二者不分层，分离方法错误，应利用蒸馏原理分离，故C错误；D．图中装置可利用向上排空气法收集氨气，并有防止倒吸装置，图中装置合理，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－= AlO2－+H2↑

    B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

    C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

    D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：

    （1）第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。

    （2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。

    A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2

    （3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。

    （4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 　KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

    （5）已知：

    化合物

    MgO

    MgCl2

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    熔点/℃

    2800

    714

    工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置图1中A的名称是________，B的名称是_______。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________________。装置图4中盛溶液的仪器名称是________。

    （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    ①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

    ②步骤③的实验选择上述装置图____（填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是_____，选择上述装置图____（填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_________，选择上述装置图___（填图的序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80℃时，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（NO2）/mol ·L－1

    0.10

    0.20

    0.20

    c（SO2）/mol ·L－1

    0.10

    0.10

    0.20

    A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

    B．当反应平衡时，丙中c（SO2）是甲中的2倍

    C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

    D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA

    B.1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA

    C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA

    D.反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：

    （1）写出化学式：A__________C__________

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    A→B：________________________________。

    B→D：________________________________。

    C→E：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )

    A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如下图所示)。

    (1)图中尚缺少的一种仪器是__________

    (2)烧杯间填满碎纸屑的作用是__________。

    (3)写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3kJ·mol-1)。

    (4)该同学每次分别取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH=-53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是__________(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

    (5)在测定中和热的实验中,下列说法正确的是（____________）

    A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

    C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

    (6)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (7))你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是______________________________________________________。

    (8)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2－t1分别为①2.2 ℃　②2.4 ℃　③3.4 ℃，则最终代入计算式的温差均值为________ ℃。

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