（10分）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编号）
①粗盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数 实际体积数（填“>”、“=”或“<”）
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为 g。
③实验需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 ，所称取NaOH固体的质量为 g。
（1）③⑤ （2）① ＞ ② 9.6 ③ 500ml容量瓶 2.0
解析试题分析：（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、引流，①粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，溶解用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤需用玻璃棒引流，蒸发须用玻璃棒搅拌防止液体中局部过热，需要；②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，溶解时用到烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，向容量瓶中转移液体用玻璃棒引流，需要；③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉不能用玻璃棒搅拌，不需要；④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化，需用玻璃棒搅拌让它们充分混合，加快反应速率，需要；⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀，该反应速率快，为防止氢氧化亚铁被氧化不能用玻璃棒搅拌，不需要；选③⑤；（2）①滴定管的零刻度在上面，越往下刻度越大，仰视液面读数体积偏大，所读的刻度大于实际的刻度大；②根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量；某同学用托盘天平称量食盐时，药品、砝码放颠倒称得的结果是10.4g（1g以下用游码），即食盐的实际质量为10.0g-0.4g=9.6g，；③一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据容量瓶的规格选择，实验室没有480ml容量瓶，应选择500ml容量瓶，实际配制溶液500ml，需配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.5×0.1mol/L=0.05mol，故需要氢氧化钠的质量为0.05mol×40g/mol=2.0g。
考点：考查化学实验基本操作。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列实验能达到目的的是
| A．用CCl4萃取碘水中的碘 |
| B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质 |
| C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl |
| D．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是 ( )
| A．用25ml量筒量取12．36 ml 盐酸 |
| B．用托盘天平称取8．75克食盐 |
| C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23．10ml |
| D．用pH试纸测得某溶液的PH为3．5 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列做法不正确的是（ ）
| A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 |
| B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C．加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂 |
| D．进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
根据如图描述，完成下列问题：
(1)关闭图A装置中的止水夹a，从长颈漏斗向试管中加入一定量的水，静止后如图，判断A装置是否漏气＿＿＿＿＿(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)关闭B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下流，至全部流入烧瓶，判断B装置是否漏气＿＿＿＿＿(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)用简单的方法检验C装置的气密性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
某研究小组测量菠菜中草酸及草酸盐的含量(以C2O42-计)。实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.0100 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
回答下列问题：
(1)步骤①中“样品预处理”的方法是 (A.灼烧成灰，B.研磨成汁)。
(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至 (A.弱碱性，B.弱酸性，C.中性)。验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是 。
(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计
（1）无“0”刻度的是 (填写编号)。
（2）下列操作合理的是 (填字母)
| A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3 |
| B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体 |
| C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸 |
| D．配制1 mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶 |
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为______________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。
(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②________________。
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