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    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是_____________和__________。
    （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为__________（填字母）。
    A．Br-    B．SO42-    C．CH3COO- D．HCO3-
    （3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式__________，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是_____ __。
    （4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，若溶质的物质的量均为0.1 mol，通电后，当在阴极产生气体1.12L时，阳极产生的气体体积为___________L。（气体体积均为标准状况，且不考虑气体在水中的溶解）
    （5）将E溶液蒸干后并将所得固体灼烧，最终得到的固体成分是（填化学式）__________。

    （1）K2CO3；Ba(OH)2      （2）B
    （3）3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4mol  （4）1.68  （5）Fe2O3

    解析试题分析：（1）由于Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和CO32-均不能大量共存，所以一定含有碳酸钾。又因为Fe3+、Cu2+、A13+和OH-均不能大量共存，所以一定还含有氢氧化钡。
    （2）当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，因此C中含有铜离子，蓝色沉淀是氢氧化铜。向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，因此该白色沉淀是硫酸钡。所以C是硫酸铜，则A是氢氧化钡，B是碳酸钾。X是SO42-，答案选B。
    （3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO2，这说明D中含有NO3－，因此D是硝酸铝。在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能和金属铜反应，生成硝酸铜、NO和水。NO被氧化生成红棕色NO2，则Cu溶解的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。19.2g铜的物质的量＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol，根据方程式可知，消耗氢离子的物质的量是0.8mol，所以至少需要硫酸的物质的量是0.4mol。
    （4）若用惰性电极电解硫酸铜和硝酸铝的混合溶液，阳极是OH－放电，阴极是铜离子放电，电极反应式分别是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑、2Cu2＋＋4e－＝2Cu。在阴极产生气体1.12L，这说明铜离子完全放电，溶液中的氢离子也放电生成氢气，电极反应式是2H＋＋2e－＝H2↑，氢气的物质的量＝1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，转移0.05mol×2＝0.1mol电子。若溶质的物质的量均为0.1 mol，则0.1mol铜离子只能得到0.2mol电子，因此反应中共转移0.3mol，则氧气的物质的量＝0.3mol÷3＝0.075mol，标准状况下的体积＝0.075mol×22.4L/mol＝1.68L。
    （5）根据以上分析可知，E是氯化铁。溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢。由于水解是吸热的，且生成的氯化氢极易挥发，所以将E溶液蒸干后所得固体是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁和水，因此最终得到的固体成分是Fe2O3。
    考点：考查离子共存、检验；氧化还原反应方程式的书写、计算；电解原理和水解原理的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在Na＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    试回答下列问题：
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
    （2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）

    （3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

     
         		AgNO3
         		Ba(NO3)2
         		AgCl
         		BaCl2
     
    H2O(液)
         		170g
         		9.2g
         		1.5×10-4g
         		33.3g
     
    NH3(液)
         		86g
         		97.2g
         		0.8g
         		0g
     
     
    上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为                  ，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
    方法一：2 NaClO3+4 HCl＝2 ClO2↑+Cl2↑+2 NaCl+2 H2O
    方法二：2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+O2↑+2 Na2SO4+2 H2O
    （1）方法一的离子方程式为         .
    （2）方法二中被氧化的物质是              ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为          L.
    （3）用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）溶液X中除H＋外肯定含有的离子是                      ，不能确定是否含有的离子是                 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：        
                                                          。
    （2）沉淀E的化学式为                              。
    （3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是                 （填序号）
    （4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。

    请回答下列问题：
    （1）b点时，对应含碘物质的化学式为        。
    （2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目                。
    （3）当n(KBrO3)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为          。
    （4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为             。
    （5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
    请根据题意，完成下列填空：
    （1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为     。
    （2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
    写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
    ①     
    ②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
    ③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
    若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是     mol。
    （3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为     。
    Ⅱ某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
    （4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是     ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入     （写化学式）。
    （5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是     、     。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
    （1）氮、氧元素非金属性较强的是      。
    （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
     
    ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为             。
    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=                。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，用氨脱氮，每生成1molN2放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式                                 。
    （3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：
    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32－，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化为SO42－。海水的pH会         （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
    ②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是                    。
    （4）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    从海水提取溴的过程中，有如下反应： 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应原理最相似的反应是 (　　)

    A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
    B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
    C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
    D．Cl2＋H2O===HCl＋HclO

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