【题目】工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑ + CO2↑,则下列说法中错误的是
A. a的值为2 B. 反应中SnO2被还原
C. 每生成1 mol M转移电子8 mol D. 反应后有两种氧化产物
【答案】C
【解析】
反应2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑中,由质量守恒可知M为CO,a=2,反应中Sn元素化合价降低,被还原,SnO2为氧化剂,C元素化合价分别升高为+2、+4价,为还原剂,以此解答该题。
A.由质量守恒定律可知M为CO,a=2,方程式为2SnO2+3C2Sn+2CO↑+CO2↑,故A正确;
B.反应中Sn元素化合价降低,被还原,故B正确;
C.由方程式2SnO2+3C2Sn+2CO↑+CO2↑可知,每生成1mol CO,消耗1molSnO2,则转移电子4 mol,故C错误。
D.C被氧化生成CO和CO2,反应后元素化合价升高生成的物质有两种,即反应后有两种氧化产物,故D正确;
故答案选C。
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【题目】下列有关滴定的说法正确的是( )
A. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质,则结果偏低。
B. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL,则H2C2O4溶液的浓度为mol/L
C. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低
D. 用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL
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【题目】为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,因为它( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④
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【题目】水溶液能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、OH-
B.H+、K+、SO42-、CO32-
C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.Na+、NH4+、SO42-、OH-
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【题目】氢氧化镁作为水处理剂处理含Fe3+、Cr3+、Pb2+的酸性废水过程中,涉及到的化学反应类型有
A. 氧化还原反应
B. 分解反应
C. 中和反应
D. 化合反应
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【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时,正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
B. 充电时,Mo(钼)箔接电源的负极
C. 充电时,Na+通过交换膜从左室移向右室
D. 外电路中通过0.2mol电子的电量时,负极质量变化为2.4g
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【题目】化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关.下列叙述正确的是( )
A. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒
B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料
C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田,可提高水的利用率
D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体
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【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ (Ⅲ)
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B. 取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫,则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到铜的物质的量为3mol
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