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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA

    B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA

    C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

    D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．物质的量未知，无法计算，故A错误；B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷的物质的量为0.1mol，其中含有氢原子数目为0.3NA，故B正确；C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故C错误；D．6.8 gKHSO4的物质的量为=0.05mol，熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】(15分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

    已知： + H2O

    回答以下问题：

    （1）反应①的反应类型是 ；从A到B引入的官能团名称是 。

    （2）反应②的条件是 。

    （3）反应③的化学方程式为 。

    （4）关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。

    a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

    d．存在顺反异构

    （5）写出G的结构简式 。

    （6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。

    ①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

    其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示。下列叙述不正确的是( )

    A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4

    B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应

    C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应

    D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

    请回答下列问题：

    （1）X元素在周期表中的位置是______________________。

    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。

    （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

    （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。

    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

    e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）A和B中含有的官能团名称分别为___ _____，____________。

    （2）写出A的结构简式：____________ ___________。

    （3）①③的反应类型分别为______ __反应和____ ____反应。

    （4）写出乙醇的同分异构体的结构简式：______________ ______。

    （5）写出反应②和③的化学方程式：

    ②____________________________；④_____________________________。

    （6）写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____ ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

    （1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJmol－1

    CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJmol－1

    2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJmol－1

    反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ kJmol－1。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

    ② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

    ③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

    （3）以CO2为原料可以合成多种物质。

    ① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 mol。

    ② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的 极，则该电解反应的化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是世界炼锌的发源地，宋应星著于明崇祯十年(1637年)的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技术的典籍。回答下列问题：

    Ⅰ.《天工开物》中有关于“升炼倭铅” 的记载：“炉甘石(碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅(金属锌)也。”

    （1）该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。

    Ⅱ. 目前，工业上主要采用 “湿法炼锌”。以闪锌矿(主要成分为 ZnS ，含有FeS等杂质)为原料冶炼锌的工艺流程如下图所示。

    （2）闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的成分的化学式为 。

    （3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸的名称是 。

    工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液，在80~100℃，Fe3+浓度低于1g/L，调节浸出液的pH在3~5之间，溶液中的铁可以呈针铁矿(FeOOH)的形式析出。

    （4）浸出液的Fe3+浓度较高，应先加入SO2或ZnS将 ，再以ZnO调节酸度，在空气缓慢氧化得 Fe3+，最后Fe3+ 转化成针铁矿沉淀。Fe2+沉淀过程的总离子方程式为 。

    （5）电解沉积锌是以Pb-Ag合金惰性电极作阳极、纯铝板作阴极，通以直流电，在 上析出金属锌，电解过程的化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃与烯烃的体积比为：________________。

    （2）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5 g。原混合气体中CO2的质量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某实验室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：

    ①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有 。

    ②需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。

    （2）从海带中提取碘的流程如下图：

    ①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c__________

    ②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是

    。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）

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