【题目】【化学——选修5：有机化学基础】(15分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。
已知：
+ H2O
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是 ；从A到B引入的官能团名称是 。
（2）反应②的条件是 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（5）写出G的结构简式 。
（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。
【答案】(1)取代反应(或硝化反应)(1分)；溴原子(1分) (2)氢氧化钠溶液，加热
(3)
(3分) (4) cd
(5) 
(6)13； 
【解析】
试题分析：
与浓硝酸、浓硫酸在加热时发生取代反应产生A:对硝基甲苯
；A与Br2在光照时发生取代反应产生B:
；B与NaOH的水溶液发生取代反应产生相对分子质量是153的C：
；C氧化变为D：
；D与
发生反应产生E:
；苯酚
与丙二酸酐发生反应产生G：
；G与E发生反应形成
。
（1）根据以上分析可知反应①的反应类型是取代反应；从A到B发生取代反应，引入的官能团名称是溴原子；
（2）反应②是卤代烃的水解反应，反应的条件是氢氧化钠溶液，加热。
（3）与
发生反应③产生的化学方程式为
。
（4）物质E是，在a．在物质分子中含有五中不同的氢原子，所以核磁共振氢谱中有五组吸收峰，a错误；b．物质D中含有醛基和物质E中含有的碳碳双键都可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E，b错误；c．物质E中含有碳碳双键和羰基可以发生加成反应，碳碳双键可以发生加成聚合反应、氧化反应和还原反应，c正确；d．由于在不饱和的碳碳双键上连有不同的原子或原子团，它们可以在双键的同侧，也可在双键的异侧，故存在顺反异构，d正确。答案选cd；
（5）根据反应物结合生成物的结构可知物质G的结构简式是
；
（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合条件①可与氯化铁溶液发生显色反应；说明分子中含有酚羟基；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体说明分子中含有羧基的G的同分异构体
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
共有13种。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。
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【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①该电池的负极反应式是______________；
②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)；
③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是______________。
（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为______________。
②该电池负极的电极反应式______________。
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。
（3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_______________。
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【题目】莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
（1）B中手性碳原子数为____________；化合物D中含氧官能团的名称为____________。
（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为____________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________
I．核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．
（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。
（5）已知：
．化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以
和
为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．合成路线流程图示例如下：
。
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【题目】合成氨工业上常用下列方法制备H2：
方法①：C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g）
方法②：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJmol-1
②2C（石墨）+O2（g）═2CO2（g）△H=-222kJmol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJmol-1
试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为______kJ。
（2）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）其相关数据如下表所示：
①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃时，该反应的平衡常数K=______。
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度范围是______。
③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B．混合气体的密度保持不变
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________________，从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低______。
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【题目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。
(1)已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合价为_____，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为_______________。Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_________________（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-） _____c（AsO33-）（填”>”、“<”或“=”）。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。
①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（As2O3）的原理如下图：
反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是__________ _____，请写出反应b的化学方程式：_________________________。
②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。
③向c（As3+）=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），则此时c（Fe2+）=_____mol/L。（已知Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）
（3）某原电池装置如右图，电池总反应为AsO43-+2I－+H2O
AsO33-+I2+2OH－当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_______________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由_____（填“P”或“Q”）池流出。
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【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】
物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ键的数目为__________________。
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm，碳化硅的密度为__________g／cm3。
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【题目】为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）X和Y的总能量比Z的总能量_______（填“高”或“低”）。
（3）物质中的化学能通过_____转化成_______释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量____于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。
（5）己知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为_________。
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等。
（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A___________，B__________，C___________；
（2）C处反应的离子方程式为________________________ ；
（3）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________ ；
（4）A处反应的离子方程式为_________________________；
（5）B处的实验现象为 ___________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA
B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA
C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子
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