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【题目】如图所示,b、d是运用有机合成制备的具有立体结构的有机物,p、m是广泛存在于动植物体内萜类化合物,下列说法正确的是

A. bd互为同分异构体,pm互为同分异构体

B. b、d、p中,只有p的所有碳原子在同一个平面上

C. d、p、m均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D. b的二氯代物有三种,dH2加成后的产物的一氯代物有四种

【答案】C

【解析】

根据有机物的组成结构判断同分异构体和共面问题,根据官能团推断其化学性质。

A项:b、d分子式都是C6H6,但结构不同,互为同分异构体;p、m分子式分别是C10H14O、C10H16O,不是同分异构体,A项错误;

B项:p分子中连接羟基的碳原子是四面体结构的,故p分子的所有碳原子也不可能共面,B项错误;

C项:d中的碳碳双键、p中与苯环相连的甲基、m中的醛基,均可被酸性高锰酸钾溶液氧化,C项正确;

D项:b分子中每个碳原子上连接一个氢原子,其一氯代物只有一种,二氯代物有三种;dH2加成产物为,其中氢原子有三种类型,它的一氯代物有三种,D项错误。

本题选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图)。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关

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【题目】汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物,在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。

1)汽车尾气中含有CONO及碳氢化合物等。

CO的来源是_______(用文字说明)。

NO的来源是______(用方程式说明)。

C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等,戊烷的同分异构体有______种。

2)文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验,将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射,各物质浓度的消长关系如图所示:

①下列说法正确的是_____(填标号)。

AO3具有强氧化性 B.在光反应过程中NO最终全部转变为NO2

C.二次污染物只有乙醛 D0120min生成PAN的反应速率最快

②写出CH3CHCH2O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式______(注:每消耗1molO3,同时生成1molO2)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KOHCa(OH)2的混合溶液,c(OH)=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL,向其中通入CO2,通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示。图中(V1)为112 mL(标准状况),则图中V2V3的体积(单位为mL)分别是(

A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】与铁相似,金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡(SnCl2),氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡(SnCl4)。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中,正确的是

A.氧化性:Sn4+Sn2+B.氧化性:Fe3+Sn4+

C.还原性:Fe2+Sn2+D.还原性:FeSn

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【题目】下面是元素周期表的草图,表中所列字母代号分别代表某一种元素,请回答:

(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界,请用实线补全元素周期表的上下边界__________

(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)

(3)ad两种元素可形成两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:_________________________________________________________________________________,这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)

A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键

(4)efkm对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)

(5)dm对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)

(6)dem的气态氢化物中,最不稳定的是________________________(填分子式)

(7)用电子式表示nm形成的原子个数比21的化合物的形成过程:__________________

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【题目】Ni2O3是灰黑色、有光泽的固体,主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料,也可用于制备镍粉。以废镍料为原料提取Ni2O3的工艺流程如图所示。

请回答下列问题:

(1)镍的某种化合物NiOOH,其中Ni的化合价为___________

(2)加入双氧水氧化的离子方程式为____________________;滤渣A的主要成分是________________(填化学式)。

(3)步骤①中为了控制氧化效率,最佳物质的量之比NaOH/NaClO =________

(4)步骤②电解法制取Ni2O3,用NaOH调酸溶后溶液的pH7.5,加入适量Na2SO4后以惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有约40%在弱碱性条件下生成ClO,再把二价镍氧化为三价镍。加入Na2SO4的作用__________________________当有n mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量约为____________

(5)工业上,镍作阳极,电解0.1molL1NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液,可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)Ni的成粉的影响如图所示。

为获得高纯度的球形超细镍粉,NH4Cl溶液的浓度最好控制为__________gL1

NH4Cl浓度大于15gL1时,阴极有气体生成,导致阴极电流效率降低,请结合平衡移动原理解释其原因____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是

A. 反应的化学方程式为2Xg+Yg2Zg

B. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后,该反应停止进行

D. 反应开始到10 s时,反应速率:υXY=0.1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为满足不同的需要,人们应用原电池原理制作了多种电池。

(1)有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作,则该原电池负极的电极反应为___________

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应的离子方程式为________________;若将此反应设计或原电池,则负极所用电极材料为___________,正极反应为_________________

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池,其构造如图所示,其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成,该电池的正极反应式为_________________,若该电池工作时溶液中增加1molH2O,则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________

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