Question

【题目】有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：

(1)X的元素符号____，Y的元素符号___。

(2)Z的电子排布式___，Q的电子排布式___。

(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式___。

Answer 1

【答案】S Fe 1s22s22p2 1s22s22p4 3Fe+2O2Fe3O4

【解析】

5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，外围电子排布式为3s23p4，则X为S元素；Y原子的外围电子排布为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，外围电子排布式为2s22p2，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，外围电子排布式为2s22p4，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，外围电子排布式为3s23p3，则T是P元素，据此分析解答。

(1)根据上述分析可知，X是S元素，Y是Fe元素，故答案为：S；Fe；

(2)Z为C元素，核电荷数为6，电子排布式为：1s22s22p2，Q为氧元素，氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，故答案为：1s22s22p2；1s22s22p4；

(3)Y的单质在Q的单质中燃烧是铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故答案为：3Fe+2O2Fe3O4。