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    【题目】常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

    （1）求反应前H2和O2的物质的量之比。

    （2）求反应前H2和O2混合气体的平均相对分子质量。

    【答案】(1)4:5 (2)18.7

    【解析】

    （1）根据压强比等于物质的量比分析氢气和氧气的物质的量；

    （2）根据相对分子质量在数值上等于摩尔质量，摩尔质量等于质量和物质的量比值分析。

    （1）设氮气的物质的量为1mol，左室冲入氮气，右室为氢气和氧气的混合气体，氮气在容器体积的四分之一，左右压强相等，气体的物质的量比值等于体积之比，则氢气和氧气的物质的量总共为3mol，根据反应后活塞在中间部分，说明氢气和氧气反应后剩余1mol气体，则反应的氢气和氧气总共为2mol，根据反应方程式分析，氢气的物质的量为4/3mol，根据剩余气体能使带火星的木条复燃说明为氧气，则原气体中氧气的物质的量为3-4/3=5/3mol，则氢气和氧气的物质的量比为4/3:5/3=4:5，故答案为：4:5；

    （2）反应前氢气和氧气的混合气体的相对分子质量为= 18.7，故答案为：18.7。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示实验装置。当向盛有固体A（A不与水反应）的试管中滴加溶液B时，发现U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题。

    (1)所发生的反应________（填“放出”或“吸收”）热量。

    (2)参加反应的A和B的总能量________（填“高于”或“低于”）生成的C和D的总能量。

    (3)该反应中物质的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

    (4)该反应中，断裂反应物中化学键吸收的能量________（填“高于”或“低于”）形成生成物中化学键放出的能量。

    (5)写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则在反应P4(白磷)+3O2=P4O6中，消耗1mol白磷的能量变化为（ ）

    A.吸收1638kJB.放出1638kJC.吸收126kJD.放出126kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

    A. Y的原子半径比X的大

    B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

    D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法错误的是（ ）

    A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极

    B. 正极的反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O

    C. 电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，

    D. 消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

    ①已知部分化学键的键能如下

    分子式/结构式

    NO/N≡O

    CO/C≡O

    CO2/O=C=O

    N2/N≡N

    化学键

    N≡O

    C≡O

    C=O

    N≡N

    键能( kJ/mol)

    632

    1072

    750

    946

    请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式

    2NO（g）+2CO（ g） N2（ g）+2CO2（g） △H=_____kJ·mol-1

    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是 ____（填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

    （2）在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/×10-2mol

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    n(CO)/×10-1 mol

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    t1℃时该反应的平衡常数K= ___，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____。（写出一种即可）

    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响________，给出合理的解释：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是

    A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。

    下列说法错误的是

    A. 放电时，Cl－向X极移动

    B. 该电池充电时Y极应该与电源的正极相连

    C. 充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

    D. 该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。

    请回答下列问题：

    (1)的元素在元素周期表中的位置是______，物质B的电子式为______。

    (2)上述反应中，属于化合反应的是______，反应的离子方程式为______。

    (3)在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为______。

    (4)已知G能与发生置换反应。若以该反应为原理，用石墨作电极构成原电池，负极的电极反应式是______。

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