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    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则在反应P4(白磷)+3O2=P4O6中，消耗1mol白磷的能量变化为（ ）

    A.吸收1638kJB.放出1638kJC.吸收126kJD.放出126kJ

    【答案】B

    【解析】

    根据白磷和P4O6的分子结构可知，1mol白磷中有6mol P-P键，1mol P4O6中有12mol P-O键，根据反应热的计算方法：化学反应的反应热ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，进行计算消耗1mol白磷的能量变化。

    根据题意，要计算反应P4(白磷)+3O2=P4O6中消耗1mol白磷的能量变化，即是计算反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热。由反应热ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=，可知，消耗1mol白磷应放出1638kJ的热量。

    答案选B。

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    【题目】一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是

    A. 如改变体系温度，体系颜色不一定发生变化

    B. 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移

    C. 继续充入HI气体，达到平衡后, 体系颜色加深

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    A.简单离子的半径：X＜Z＜M

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    C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N

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    B.该装置适用于乙酸乙酯的制备

    C.加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率

    D.分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液

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    【题目】某学习小组拟探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知：CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A.实验开始时，先点酒精灯，后打开活塞K

    B.b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

    C.e装置作用是收集CO2

    D.用上述装置可以制备氢气并探究氢气的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀废水中常含有剧毒的。该废水处理的一种方法是利用还原剂把还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀；另一种方法是向废水中加入适量的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是

    A.电解时，阳极反应式为Fe2e===Fe2+

    B.电解过程中，阴极能产生氢气

    C.电解过程中，被还原的离子方程式为+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

    D.电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。填写下列空白：

    （1）SO2的转化率α(A)______α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)

    （2）达到（1）所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡_________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

    （3）达到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

    （1）求反应前H2和O2的物质的量之比。

    （2）求反应前H2和O2混合气体的平均相对分子质量。

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    【题目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）

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