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【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol)P-P198P-O360O=O498,则在反应P4(白磷)+3O2=P4O6中,消耗1mol白磷的能量变化为(

A.吸收1638kJB.放出1638kJC.吸收126kJD.放出126kJ

【答案】B

【解析】

根据白磷和P4O6的分子结构可知,1mol白磷中有6mol P-P键,1mol P4O6中有12mol P-O键,根据反应热的计算方法:化学反应的反应热ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和,进行计算消耗1mol白磷的能量变化。

根据题意,要计算反应P4(白磷)+3O2=P4O6中消耗1mol白磷的能量变化,即是计算反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热。由反应热ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=,可知,消耗1mol白磷应放出1638kJ的热量。

答案选B

练习册系列答案
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A. 如改变体系温度,体系颜色不一定发生变化

B. 如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加深,则上述平衡一定正移

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C.电解过程中,被还原的离子方程式为+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

D.电解过程中,阳极附近生成Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀

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(1)SO2的转化率α(A)______α(B)。(“<”、“>”“=”)

(2)达到(1)所述平衡时,若向两容器中通入少量的氩气,A容器化学平衡_________移动。(正向”、“逆向”)

(3)达到(1)平衡后,向容器中充入等量的原反应气体,再次达到平衡后,B容器中SO3在混合气体中的体积分数_______。(增大”、“减小不变”)

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2)求反应前H2O2混合气体的平均相对分子质量。

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A. H2O分解为H2O2时放出热量

B. 热化学方程式为:2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>>

D. 丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930 kJ

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