【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol):P-P:198,P-O:360,O=O:498,则在反应P4(白磷)+3O2=P4O6中,消耗1mol白磷的能量变化为( )
A.吸收1638kJB.放出1638kJC.吸收126kJD.放出126kJ
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【题目】一定条件下,某容积不变的密闭容器内存在下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g);则下列有关说法正确的是
A. 如改变体系温度,体系颜色不一定发生变化
B. 如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加深,则上述平衡一定正移
C. 继续充入HI气体,达到平衡后, 体系颜色加深
D. 温度不变时,当体系颜色变浅,则正反应速率和逆反应速率都将减小
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【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径:X<Z<M
B.Y、R两种元素的气态氢化物稳定性:Y>R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:R<N
D.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
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【题目】如图为乙酸丁酯制备的实验装置,下列说法正确的是
A.玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强
B.该装置适用于乙酸乙酯的制备
C.加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率
D.分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液
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【题目】某学习小组拟探究CO2和锌粉反应是否生成CO,已知:CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示:
下列说法正确的是( )
A.实验开始时,先点酒精灯,后打开活塞K
B.b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C.e装置作用是收集CO2
D.用上述装置可以制备氢气并探究氢气的还原性
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【题目】电镀废水中常含有剧毒的。该废水处理的一种方法是利用还原剂把
还原成毒性较低的Cr3+,再加碱生成沉淀;另一种方法是向废水中加入适量的NaCl,用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是
A.电解时,阳极反应式为Fe2e===Fe2+
B.电解过程中,阴极能产生氢气
C.电解过程中,被还原的离子方程式为
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
D.电解过程中,阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀
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【题目】有两个密闭容器A和B,A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如图所示),在保持400℃的温度下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3。填写下列空白:
(1)SO2的转化率α(A)______α(B)。(填“<”、“>”或“=”)
(2)达到(1)所述平衡时,若向两容器中通入少量的氩气,A容器化学平衡_________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)达到(1)平衡后,向容器中充入等量的原反应气体,再次达到平衡后,B容器中SO3在混合气体中的体积分数_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
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【题目】常温下,在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞,将容器分割成左右两室。左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好使N2占容器体积的1/4(如图)。然后点燃H2和O2的混合气体,反应完毕后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间。经检验,此时右室中气体可使带火星的木条复燃。
(1)求反应前H2和O2的物质的量之比。
(2)求反应前H2和O2混合气体的平均相对分子质量。
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【题目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下,1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示,下列有关说法正确的是( )
A. H2O分解为H2与O2时放出热量
B. 热化学方程式为:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D. 乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930 kJ
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