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【题目】电镀废水中常含有剧毒的。该废水处理的一种方法是利用还原剂把还原成毒性较低的Cr3+,再加碱生成沉淀;另一种方法是向废水中加入适量的NaCl,用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是

A.电解时,阳极反应式为Fe2e===Fe2+

B.电解过程中,阴极能产生氢气

C.电解过程中,被还原的离子方程式为+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

D.电解过程中,阳极附近生成Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀

【答案】D

【解析】

A.铁为电极,则阳极上铁失去电子,则发生Fe-2e-=Fe2+,故A正确;
B.溶液中的氢离子在阴极放电生成氢气、NaOH,故B正确;
C.电解时阳极生成的亚铁离子具有还原性,发生氧化还原反应,离子反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故C正确;
D.由C可知,反应中生成的阳离子向阴极移动,且阴极生成碱,则在阴极附近生成CrOH3FeOH3沉淀,故D错误;
故选D

练习册系列答案
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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5,表示,咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是

A. a为原电池的负极

B. b电极附近溶液的pH减小

C. a电极反应式为

D. 中间室:Na+移向左室,Cl-移向右室

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)H=﹣a kJ/mol(a0),已知P是可自由滑动的活塞.在相同温度时关闭K,向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体.两容器分别在500℃达平衡时,A中C的浓度为c1 mol/L,放出热量b kJ,B中C的浓度为c2 mol/L,放出热量c kJ.下列说法中正确的是(

A.500℃达平衡时有:c1c2

B.500℃达平衡时有:abc

C.达平衡后打开K,容器B的体积将减小

D.此反应的平衡常数随温度升高而增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ⅰ)如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g); 反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:

(1)可根据__________现象来判断甲、乙都已达到平衡。

(2)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是____________

(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,则甲中C的物质的量为_____mol,乙中C的转化率________50%(填:>、<、=),此时,乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号:① <6 ② >6 ③ =6)

(Ⅱ)若一开始就将K、F固定,其它条件均不变,则达到平衡时:

(1)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为_________

(2)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是_______________

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【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol)P-P198P-O360O=O498,则在反应P4(白磷)+3O2=P4O6中,消耗1mol白磷的能量变化为(

A.吸收1638kJB.放出1638kJC.吸收126kJD.放出126kJ

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【题目】下图中,P为一可自由滑动的活塞,关闭K,分别向容器AB中各充入1 mol X1 mol Y,起始时,VAa LVB0.8a L连通管的体积忽略不计,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:3Xg3Yg2Zg2Wg,达平衡时,VB0.6a L。回答下列问题:

1达到平衡时BX的转化率为________________

2平衡时AB中混合气体的平均相对分子质量的关系是:MA____________MB“>”“<”

3打开K,一段时间后反应再次达到平衡,则B的体积为____________L

工业中采用适当的催化剂利用反应COg2H2gCH3OHg来制取甲醇。

4维持体系的压强一定,温度为T时,在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO0.4 mol H2,达到平衡时含有0.15 mol CH3OHg,则该反应平衡常数K________保留两位小数,此时向容器中再通入0.7 mol CO气体,则此平衡将____________正向逆向移动。

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【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. Y的原子半径比X的大

B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D. Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4

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【题目】雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山喷发等。

1)汽车尾气中的NOg)和COg)在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下

分子式/结构式

NO/N≡O

CO/C≡O

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化学键

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

键能( kJ/mol)

632

1072

750

946

请完成汽车尾气净化中NOg)和COg)发生反应的热化学方程式

2NOg+2CO g N2 g+2CO2g H=_____kJ·mol-1

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图符合题意的是 ____(填选项序号)。(下图中VKnP分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)

2)在t1℃下,向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NOCO,测得不同时间NOCO的物质的量如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×10-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×10-1 mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃时该反应的平衡常数K= ___,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____。(写出一种即可)

3NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同cNO2/CNO)、不同温度对脱氮率的影响如图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响________,给出合理的解释:____________

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【题目】微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是

A. 好氧微生物反应器中反应为:NH4++2O2==NO3+2H++H2O

B. B极电势比A极电势低

C. A极的电极反应式CH3COO+8e+2H2O==2CO2+7H+

D. 当电路中通过1mol电子时,理论上总共生成2.24LN2

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