Question

【题目】如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（ ）

A．500℃达平衡时有：c1＞c2

B．500℃达平衡时有：a＞b＞c

C．达平衡后打开K，容器B的体积将减小

D．此反应的平衡常数随温度升高而增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A为恒容容器，B是恒压容器，反应2A2（g）+B2（g）2C（g）发生以后，气体的物质的量之和减小，所以B相当于在A的基础上加压，所以平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，由此分析解答．

解：A、平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，所以c1＜c2，故A错误；

B、方程式中a是2mol A2和1mol B2气体完全反应，平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，所以a＞c＞b，故B错误；

C、打开K后，因为B端压强的大于A端的压强，所以B中压强会减小，活塞P会向左移动，故b的体积减小，故C正确；

D、正反应是放热反应，温度越高K值越小，故D错误；

故选：C．