Question

【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）

A.简单离子的半径：X＜Z＜M

B.Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N

D.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。故前7种元素处于第二周期，后七种元素位于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此进行判断。

A．O2-、Na+、Al3+具有相同的电子层数，当电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故三者的离子半径大小关系为：O2-＞Na+＞Al3+，A项错误；

B．根据非金属性越强，与氢气化合生成的氢化物的稳定性越强判断。非金属性：F＞Cl，则Y、R两种元素分别形成的气态氢化物HF和HCl的稳定性：HF＞HCl，B项正确；

C．R和N的最高价氧化物对应的水化物分别是HClO4和H2SiO3，酸性：HClO4>H2SiO3，C项错误；

D．由X与N两种元素组成的化合物是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，也能与强碱反应，D项错误；

答案选B。