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    【题目】下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）

    A. Na+、NH4+、OH－、NO3－ B. Fe2+、H+、NO3－、Cl－

    C. K+、Ba2+、SO42－、Cl－ D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

    【答案】D

    【解析】A. NH4+与OH－反应产生弱碱一水合氨而不能大量共存，选项A错误；B. Fe2+、H+、NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C. Ba2+与SO42－反应产生硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项C错误；D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－各离子之间相互不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。

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    【题目】工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是

    A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈

    B. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+

    C. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品

    D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2

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    【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。

    （2）根据图示可确定x∶y＝________。

    （3）0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    （4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______________________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________________________。

    ①减压　②增大A的浓度　 ③增大C的量　 ④升温⑤降温　 ⑥加催化剂

    （5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量OH-的溶液中，下列离子还能大量存在的是（ ）

    A. Al3+B. H+C. HCO3-D. Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．

    （1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。

    （2）E在周期表中的位置为______________________。

    （3）下列说法正确的有_________。

    ①化合物乙分子中只含有极性共价键

    ②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    ③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定

    ④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

    （4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )

    A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

    B.性质稳定，不易脱色

    C.易溶解于强酸和强碱

    D.x等于6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）

    A. 16 B. 26 C. 36 D. 46

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

    A. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

    B. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

    C. 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

    D. 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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    【题目】中国的酒文化历史悠久，古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质

    A. 碳酸钠和碳酸氢钠 B. 四氯化碳和水 C. 乙醇和水 D. 氯化钠和硝酸钾

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