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【题目】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(

A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+

B.某无色溶液中可能大量存在H+Cl-

C.Fe2+H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】C

【解析】

ApH=2的溶液呈酸性,会与H+反应生成硅酸沉淀,A不正确;

B呈紫色,无色溶液中不可能含有B不正确;

CFe2+H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应,生成Fe3+H2O,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC正确;

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,不管是硫酸过量还是Ba(OH)2过量,离子方程式都是:2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD不正确;

故选C

练习册系列答案
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【题目】T ℃时,在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

反应物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

达到平衡的时间/min

5

8

A的浓度/mol·L-1

c1

c2

C的体积分数%

w1

w3

混合气体的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列说法正确的是(  )

A. 若n<4,则2c1<c2

B. 若n=4,则w3=w1

C. 无论n的值是多少均有2ρ1=ρ2

D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

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【题目】1911年,科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年,科学家又发现了Nb3Ge23K下具有超导性。19872月,赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区(沸点77 K)的高温超导体,其晶胞如图所示,元素组成为Ba-Y-Cu-O(临界温度93 K),推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。

回答下列问题:

(1)Nb位于第五周期,Nb的外围电子排布式为4d45s1Nb位于_______族。

(2)下列关于Ge元素叙述正确的是______(从下列选项中选择)

AGe晶体属于准金属,且为原子晶体 BGe属于p区的过渡金属

CGe的第一电离能比AsSe均要小 DGe的电负性比C

(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是______________

(4)NH3也常作致冷剂,其键角_______(大于小于”)109°28′,主要原因是___________________________________________________________________________

(5)图示材料的理想化学式(无空位时)___________________,若Y()元素的化合价为+3,则Cu的平均化合价为__________

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【题目】某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:

1)需要量取浓盐酸______mL

2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有__________等。

3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为_____g

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【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:

已知:①菱锰矿石主要成分是MnCO3,还含有少量FeAlCaMg等元素;

②常温下,CaF2MgF2的溶度积分别为1.46×10-107.42×10-11

③相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下:

金属离子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

回答下列问题:

(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为______________________

(2)分析下列图1、图2,氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是:焙烧温度_________,氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为_________

(3)浸出液“净化除杂”过程如下:首先加入MnO2Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式______;然后调节溶液pH使Fe3+Al3+沉淀完全,此时溶液的pH范围为_________。再加入NH4F沉淀Ca2+Mg2+,当c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L时,c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化结晶时,发生反应的离子方程式为____________________________

(5)流程中能循环利用的固态物质是____________

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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后的试样溶液,设计并完成了如下实验:

已知: ,根据以上的实验操作和现象,该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在

B.试样中一定不含

C.试样中可能存在

D.该雾霾中可能存在

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【题目】在一定温度下,向一个压强不变的容器中,通入及固体催化剂,使之反应:,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为,下列说法正确的是

A.第一次平衡时反应放出的热量为

B.第二次平衡的转化率为

C.第二次达平衡时的体积分数大于

D.达平衡时用表示的反应速率为

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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影响大

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【题目】关于溶液,下列判断不正确的是 ( )

A. 粒子种类与溶液相同

B. 升高温度,增大

C. 加入溶液,减小

D.

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