四种短周期元素在周期表中的位置如右图.其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数.下列说法不正确的是ZWXYA．X位于元索周期表中第3 周期.ⅢA族B．原子半径:X > Z > WC．最简单气态氢化物的热稳定性:W > YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。

下列说法不正确的是

		Z	W
X	Y

A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族

B．原子半径：X > Z > W

C．最简单气态氢化物的热稳定性：W > Y

D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

【解析】

试题分析：根据图示，结合元素周期表的结构，X必然位于第三周期，根据X元素的原子最外层电子数等于其电子层数，X为第三周期，第ⅢA族，A项正确；根据原子半径的递变规律，同周期，从左到右原子半径逐渐递减，同主族，从上到下，原子半径逐渐递增，所以原子半径X > Z > W，B项正确；元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同周期，从左到右，元素的非金属性增强，所以最简单气态氢化物的热稳定性：W > Y，C项正确；X为铝，则Y为硅，Y的最高价氧化物是SiO2 ，W为氧，W的最简单氢化物是水，SiO2 难溶于水，且不与水反应，错误；选D。

考点：考查原子结构和元素周期表的关系。

练习册系列答案

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查阅资料：

氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → h 、i → 、 → 。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先后，这样做的目的是。

（2）分析流程：

①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是；

②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）。

a．NaOH b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4

③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。

（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：。此反应只能微热的原因是。

（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因。

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已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)

（1）气体X是，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：。

（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2,目的是，不用浓硫酸的原因是。

（3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是。滤液G的主要溶质是（填化学式）。

（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、、烘干。

（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，消耗c mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积为V mL。

①写出CuSO4与KI反应的离子方程式_________________________。

②计算试样中CuSO4·5H2O的纯度____________________（用a、c、V表示）。

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下列关于实验的说法正确的是

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B．上图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水

C．用碱石灰可干燥氯气

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II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：

时间	n(PCl5)/mol	n(PCl3)/mol	n(Cl2)/mol
0	0.5	0	0
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（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；

（2）装置C的作用是；

（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

i.55℃蒸发结晶；

ii.趁热过滤；

iii. ；

iv.低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是；

a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是；

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。

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A．Na2S2O3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CaO

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