Question

下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

Answer 1

C。

解析:

甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则

1mol甲基(一CH₃)所含的电子数应为9N_A；铜锌原电池中正极上生成0.1molH₂，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2N_A； NO与O₂在标况下反应生成NO₂，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO₂为0.5mol，剩余的O₂为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO₂还有一个平衡：2NO₂ N₂O₄，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；O₃是氧的单质，所以16gO₃中所含只有氧原子，氧原子个数为N_A；C₁₀H₂₂分子中 C-H 有22个，C- C  9个共31个共价键；氯气只作氧化剂时，1 mol Cl₂发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。