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    【题目】一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（　　）

    A.该转化过程是物理变化

    B.1molCO2原子晶体中含2mol C﹣O键

    C.CO2原子晶体的熔点高于SiO2

    D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

    【答案】C

    【解析】

    A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A项错误；

    B.1mol中含4mol键，既然二者结构类似，1mol中应该有4mol键，B项错误；

    C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，而碳原子的半径小于硅原子，C项正确；

    D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（ ）

    A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

    B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

    C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

    D.若生成2．24LN2则转移电子1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是

    A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

    B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D．图示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】矿物斜长石（主要成份为KAlSi3O8）在一定温度范围内用氯化钠熔浸可制得氯化钾，反应原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。

    （1）氯原子最外层的电子排布式___；氧原子核外电子的轨道式___；铝原子核外有___种不同能量的电子。

    （2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是___。该反应中位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是___；从原子结构方面去分析钠元素的金属性强于铝元素的原因是___。

    （3）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行对照实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

    时间(h)

    熔出率

    温度

    1.5

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    5.0

    860℃

    0.515

    0.624

    0.671

    0.690

    0.689

    0.690

    950℃

    0.669

    0.714

    0.710

    0.714

    0.714

    ―

    ①分析以上数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是___（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是___（选填编号）。

    a．充分搅拌 b．延长反应时间

    c．增大反应体系的压强 d．将钾长石粉粹成更小的颗粒

    （2）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法是否能说明钠比钾更活泼？___，（填“能说明”或“不能说明”）原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人工固氮最重要的途径，反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

    （1）工业上有利于提高合成氨产率的条件有___。

    A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

    （2）关于合成氨的说法，正确的是__。

    A.合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

    B.控制在773K下反应，目的是加快反应速率和提高平衡转化率

    C.将NH3液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动

    D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生

    （3）若N2、H2的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。

    ①比较p2、p3的大小：p2__p3（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。

    ②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：VA(N2)__VB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ③若起始压强为1×108Pa，则平衡时B点的压强为___Pa。

    （4）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，则第二步的反应方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）

    A.该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）

    B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应

    C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（Lh）

    D.若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表中的部分元素，请回答下列有关问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）写出下列元素的符号：①______，⑥______，⑦______。

    （2）上述表中的元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______。

    （3）上述表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，属于两性氢氧化物的是______，写出这三种物质之间相互反应的化学方程式：______，______，______。

    （4）上述表中的元素（不考虑0族元素）中，原子半径最小的是______（填元素符号，下同），原子半径最大的是______。

    （5）在③与④中，化学性质较活的是______（填元素符号）；在⑧与中，其单质的氧化性较强的是______（填元素符号），请设计实验加以证明：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构。可佐证该说法的事实是（ ）

    A.只有一种结构B.只有一种结构

    C.只有一种结构D.的四个价键的键长、键角、键能完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将稀盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化)，实验数据如下表：

    请回答：

    (1)HCl溶液和BOH溶液反应的离子方程式为___________________；

    (2)实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol·L-1；实验③反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol·L－1

    (3)x_________0.2 mol·L-1(填“>”“<”或“=”；)

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