练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）

    A.该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）

    B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应

    C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（Lh）

    D.若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    【答案】AD

    【解析】

    A.水和固体的浓度恒为1，因此平衡常数的表达式中只剩下了的浓度，A项正确；

    B.根据图表可以看出温度越高，平衡常数越小，因此正反应为放热反应，B项错误；

    C.先根据解出其平衡浓度，一开始的浓度为0，因此浓度差就是，再根据解出其反应速率为，C项错误；

    D.K值只会随着温度的改变而变化，因此K值增大相当于在降温，降温会导致反应速率降低，不过K值增大导致平衡正向移动，生成物的浓度在逐渐增大，当浓度增大到一定程度后会掩盖温度降低带来的影响，最终导致逆反应速率增大，D项正确；

    答案选AD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

    (1)A装置中所发生反应的离子方程式为____ C装置的作用为___

    (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是__________________________

    (3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_______装置之间(填写字母)连接一个盛有________的洗气装置，其作用_______________。

    (4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（Φ）随温度的变化如图所示：

    （1）D点v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

    （2）A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是____点。T2时N2O4的平衡转化率为____；若平衡时间为5s，则此时间内的N2O4平均反应速率为____。

    （3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数____（填“增大、不变或减小”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:

    CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列说法正确的是

    容器编号

    温度/K

    物质的起始浓度/mol/L

    物质的平衡浓度/mol/L

    c(CH3OH)

    c(CO)

    c(CH3COOH)

    c(CH3COOH)

    I

    530

    0.50

    0.50

    0

    0.40

    II

    530

    0.20

    0.20

    0.40

    III

    510

    0

    0

    0.50

    A. 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4

    B. 达平衡时，容器II中比容器I中的大

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

    D. 达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（　　）

    A.该转化过程是物理变化

    B.1molCO2原子晶体中含2mol C﹣O键

    C.CO2原子晶体的熔点高于SiO2

    D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲~辛元素在周期表中的相对位置如图所示。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界中硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）

    A.金属性：甲乙丁

    B.原子半径：庚己戊

    C.丙和庚的原子核外电子数相差12

    D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

    完成下列填空：

    （1）图中X的电子式为__；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式__；该变化说明S的非金属性比O__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__．通过__（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．

    （2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是__（选填编号）．

    a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

    （3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是__（选填编号）．

    a 测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

    b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间

    c 用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响

    （4）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式__．

    （5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是__．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质只含、、三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

    （1）该物质的结构简式为______。

    （2）该物质中所含官能团的名称为______。

    （3）下列选项中，与该物质互为同系物的是______（填序号，下同），互为同分异构体的是______。

    ① ②

    ③ ④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。

    （1）推断A、B两烃的化学式。

    A_____________________________；B_________________________。

    （2）A、B中_________（填A、B的结构简式）存在同分异构体，同分异构体的名称是_______________________。（有多少写多少）

    （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案