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    【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. 常温下，pKb2=-1gKb2 =7.15

    B. 溶液中水的电离程度：a点大于b点

    C. H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)

    D. 曲线G代表pH 与 的变化关系

    【答案】B

    【解析】二元弱碱的电离第一步电离大于第二步电离，氢氧根离子浓度第一步电离的大，故曲线G代表pH与的变化关系，选项D正确；参照pH的计算，常温下，b点时=0， pKb2=-1gKb2=14-pH=7.15，选项A正确；a点pH大于b点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程度大，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，选项B不正确；H3NCH2CH2NH2Cl2为强酸弱碱盐，水解溶液中c(H+)>c(OH-)，选项C正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：

    已知：（R、R1、R2均为烃基）

    ①RCN RCOOH；②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH

    回答下列问题：

    （1）①已知烃A的核磁共振氢谱中只有一组峰，A的名称是________。

    ②N分子中的官能团名称是________。

    （2）D→F的反应类型是________。C→E的反应条件是___________。

    （3）①写出B与Cl2按物质的量1：1发生反应时主要副产物的结构简式_________。

    ②合成路线A→G比B→G更优，除副产物少外，还有______和_________的优点。

    （4）写出G→M的化学方程式__________________。

    （5）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式___________。

    ①只含有一种官能团；②酸性条件下水解产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。下列说法中正确的是

    A. 该电池放电时，Li+向电极X方向移动

    B. 该电池充电时，每转移0.4mol电子，理论上阳极产生4.48L.CO2

    C. 该电池放电时，每转移4mol电子理论上生成1molC

    D. 该电池充电时，阳极反应式为C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。

    回答下列问题:

    (1)固体A的成分是______________(填化学式)。

    (2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为___________________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是____(填名称)。

    (3)检验固体E是否洗涤干净的操作为____________________________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为____________________________(填名称)。

    (4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

    A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

    B. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

    C. 交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2

    D. 制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应能量变化符合下图所示的是

    A. H2O2的分解反应 B. Al和盐酸的反应

    C. CaO和H2O的反应 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。

    Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。

    (1)甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。

    ①连接好装置后，接下来的操作是____________________。

    ②仪器a的名称是_______________；其作用是____________________。

    (2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3；SO3的熔点为16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。

    ①装置D中的现象是_________________，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。

    ②装置A中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式______________________。

    ③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g(假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为__________%(保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为_____________。

    Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：

    已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    (3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。

    Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：

    容器

    容积/L

    温度/L

    起始量/mol

    平衡量/mol

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    3

    4

    3.2

    乙

    1

    T2

    1.5

    2

    1.2

    (l)T1_______T2 (填“>”、“ =”或“<”)。

    (2)T1时达到平衡后再加入lmolH2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数__________(填“增大”、“ 不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v(正)________v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。

    Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定条件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

    (3)该反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是___________。

    A.该反应的△H>0

    B.该反应的活化能为419kJ

    C.使用催化剂后反应速率加快，△H 不变

    D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO 的转化率可能增大，可能不变，也可能减小

    (4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时，CO的平衡转化率与的关系如图所示。

    ①230℃对应的曲线是_________________，依据是________________。

    ②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得=，则反应温度为_____________，平衡常数K=_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证明溴乙烷中溴元素的存在，现有以下操作：①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠的醇溶液，下列是按一定顺序进行的操作步骤，其中正确的是( )

    A. ④③①⑤ B. ④③⑤① C. ④⑥③① D. ②③⑤①

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