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    【题目】化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

    A. 化合物X的分子式为C16H16O6

    B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应

    C. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

    D. 1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应

    【答案】D

    【解析】

    A．由结构可知分子式为C16H14O6，故A错误；B．含羰基和苯环，可发生加成反应，-OH可发生取代反应，但不能发生消去反应，故B错误；C．含酚-OH，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生氧化反应，故C错误；D．酚-OH、-COOC-能够与NaOH反应，苯环、羰基能够与氢气反应，只有酚-OH的邻对位氢原子与溴水发生取代反应，则lmol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应，故D正确；故选D。

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    （1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

    每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

    ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

    试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

    若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

    （3）电化学降解NO2-的原理如下图：

    ①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

    ②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

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    下列说法不正确的是

    A. 该装置中存在光能向电能的转化

    B. H+从乙池移向甲池

    C. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H+

    D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ

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    （1）用小刀切割金属钠，表现其______________________　

    （2）金属钠能浮在水面上，表现其______________________　 　

    （3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其___________________

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    （1）该反应的化学方程式可表示为________。

    （2）反应起始至t min(设t=5)，Y的平均反应速率是________。

    （3）反应至t min时，Z所占体积（标准状况下）________。

    （4）在t min时，该反应达到了_____状态，下列可判断反应已达到该状态的是______(填字母)。

    A X、Y、Z的反应速率相等 B X、Y的反应速率比为2：3

    C 混合气体的密度不变 D 生成1molZ的同时生成2molX

    E X、Y、Z物质的量之比等于系数比 F 混合气体的总压强不再发生改变

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    A. v (X)=0.05mol·L-1·min-1B. v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1

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