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    用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是

    　 A  NaOH　　 B  CuCl2　　　 C  CuSO4　　　 D  H2SO4


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（    ）

    A.1/5          B.3/4           C.9/11            D.1/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是（　　）

    　

    A．

    硫酸的摩尔质量是98g

    　

    B．

    1mol氧的质量等于16g

    　

    C．

    摩尔是一个基本物理量

    　

    D．

    12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一次化学研究性学习实验中，某研究小组学生，研究分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，立即产生一种无色无味的气体．现请你对此气体开展一系列探究，并完成下列实验报告．

    （1）①此气体是什么物质（只写出其中可能的一种）？验证它的实验方案如下：

    猜想

    实验步骤

    现象及结论

    此气体可能是　氧气　

    　将带火星的木条伸入集气瓶中　

    __   　木条复燃，则证明是氧气　

    产生此气体的化学方程式可能是　2H2O22H2O+O2↑　

    ②想制取该气体（用本题中两瓶无标签的试剂），采用的发生装置可选用下图A、B、C中的　B　 （对应填序号）．

    收集该气体可选用D中的　b　装置．

    ③若图E是收集该气体的装置，气体由　a　端（填“a”或“b”）导入．

    （2）猜想此无色气体还有无可能是另一种气体，如果有，请写出产生它的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　（只须写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  △H= -285.8kJ/mol,

    H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  △H= -241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是

    A．-285.8kJ/mol    B. 285.8kJ/mol    C. -241.8kJ/mol    D. 241.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列说法正确的是

    A．铁为阳极，H2SO4为电解液            B．铁为阴极，浓NaOH为电解液

    C．阳极发生的电极反应为Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO

    D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以铁(足够)为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后溶液中只有一种沉淀为2 mol Fe(OH)3,则消耗水的物质的量共为

    A.2 mol      B.3 mol            C.4 mol        D.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

                  

    (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

    (2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

    (3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

    (4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)

    A．反应②氧化剂只有O2

    B．硫元素在①和②均被氧化

    C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

    (5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为          ，            ，              。

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