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    【题目】漂白粉的有效成分是( )

    A. HClO B. Ca(ClO)2 C. Ca(OH)2 D. CaCl2

    【答案】B

    【解析】

    将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的3个图分别为探索温度、反应物浓度、pH对淀粉酶催化作用的实验结果图示。

    （1）酶与无机催化剂相比，__________________________，因而催化效率更高。

    （2）图甲体现了酶的_________________的特性

    （3）探索温度对酶活性影响最合理的实验步骤是 。

    ①取3支试管，编号并分别注入2 mL淀粉溶液

    ②向各试管注入1 mL淀粉酶溶液

    ③向各试管滴一滴碘液

    ④将3支试管分别放在60℃的热水、沸水和冰块中保持5 min

    ⑤观察实验现象

    A．①②④③⑤ B．①③②④⑤ C．①③④②⑤ D．①④②③⑤

    （4）图乙中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，原因是 。

    若检验本实验的生成物，应选用的试剂是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1) 几种盐的溶解度见下如图。化肥X的化学式为________；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。

    (2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。

    (3) 如图是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：____________________。

    (4) 为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250 mL，从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。

    ① 样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为________。

    ② 该样品的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 良好的生态环境可以提升生活质量。

    ① 下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。

    a. SO2　　　　　　　　b. NO2　　　　　　　　c. PM2.5

    ② 垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。

    ③ 燃烧煤产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________(填化学式)。

    (2) 右图是某品牌调料标签的一部分。

    ① 配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。

    ② 小麦粉中的主要营养物质是________。

    ③ 配料表中属于防腐剂的是________。

    ④ 配料表中的辣椒红是着色剂。亚硝酸钠也可作着色剂，但亚硝酸钠有毒，要严格控制其用量。亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

    性质

    亚硝酸钠

    氯化钠

    1. 酸性条件下的稳定性

    微热分解为NO和NO2

    微热时不分解

    2. 熔点

    271 ℃

    801 ℃

    3. 室温时的溶解度

    约80 g

    约35 g

    请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：________。

    (3) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    ① 钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是____________(填化学式)，请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：________。

    ② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化学式)。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。

    ③ 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。请写出该反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
    A.④③⑦⑤⑥
    B.②⑤⑦⑥
    C.①③⑤⑥⑦
    D.②⑥③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物体内的各种化学反应，几乎都是由酶催化的，请回答有关问题：

    （1）甲、乙两种酶用同一种RNA酶处理，酶活性与处理时间的关系如图所示，则初步推测乙酶的化学本质为RNA，甲酶的化学本质为________。要鉴定甲酶的化学本质，可将该酶液与________试剂混合。该图可以体现酶的哪一种特性？________

    （2）若要提高衣物上油渍的去除效果，洗衣粉中可添加________酶；使用加酶洗衣粉时，水温过低或过高时洗涤效果不好的原因分别是 ； 。

    （3）若测定某种酶在不同温度下的活性（无关变量均适宜且相同），反应液中应加入________以维持其酸碱度稳定，酶促反应的速率可用 来表示。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2 ， 甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是（ ）
    A.甲醇
    B.甲酸
    C.甲醛
    D.甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的最简式可能是（ ）
    A.CH
    B.CH2
    C.CH3
    D.CH2O

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