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    【题目】下列关于化合物，单质，混合物，电解质和非电解质的正确组合是（ ）

    化合物

    单质

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    烧碱

    液态氧

    冰水混合物

    醋酸

    三氧化硫

    B

    生石灰

    白磷

    胆矾

    氧化铝

    氯气

    C

    干冰

    铁

    氨水

    石灰石

    酒精

    D

    空气

    氮气

    小苏打

    氯化铜

    硫酸钡

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、冰水混合物的成分仍然是水，是纯净物，A错误；B、胆矾是CuSO4·5H2O，是纯净物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、分类正确，C正确；D、空气是混合物，小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物，硫酸钡是电解质，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

    （1）写出制备氯气的离子方程式： ______ ；

    （2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是 ______ ；

    （3）如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：① ______ ；② ______ ．

    （4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

    A. 原子半径：Z＞Y＞X

    B. 最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X

    C. m、n、r都含有离子键和共价键

    D. m、n、t都能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应。在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同。

    （1）D原子结构示意图为______________，B和C形成的化合物电子式为______________。

    （2）B和D简单离子的半径大小为______________。(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

    （3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________ (填序号)。

    ①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性 ③依据两元素在周期表的位置

    ④比较原子半径大小 ⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性

    （4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________________。

    （5）关于单质C与冷水反应，下列说法正确的是______________。

    ①单质C熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应

    ②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热反应

    ③该反应是氧化还原反应，所有氧化还原反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．进行如下实验： Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．
    ①由实验Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性，写出相关反应的离子方程式 ．
    ②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是 ．
    （2）小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验： 首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 ．

    ①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是；
    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式 ．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象 ， 才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 ．
    （3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2：
    ①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是
    ②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（Ld）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3 ， 且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
    A.N4属于一种新型的化合物
    B.N4与N2互为同素异形体
    C.N4沸点比P4 （白磷）高
    D.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应、电环化反应(electrocyclicreaction): 等。

    已知: ,其中R1、R2、R3为烷基。

    现有一种内酯I（含两个五元环）的合成路线如下（A～I均表示一种有机化合物）：

    回答下列问题:

    （1）化合物A中含有的官能团名称是_______,D的分子式为_______。

    （2）由C生成D的反应类型为_______,A形成高聚物的结构简式为_______。

    （3）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式_______ 。

    （4）化合物H的系统命名为_______ 。

    （5）化合物I的质谱表明其相对分子质量为142,I的核磁共振氢谱显示为2组峰，I的结构简式为_______ 。

    （6）在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是_______ （填写结构简式）。

    ①具有酚结构；②仅有一种官能团；③具有4种氢原子

    （7）2,5-二甲基四氢呋喃()是新的液态代用燃料,其具有比能量高、沸点高、可再生等优点。该有机物可由A先与H2发生加成反应等一系列步骤来制备,请写出合成路线______（其它试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

    （1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______L N2中所含的氮原子数相等。

    （2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

    ①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；

    ②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；

    ③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

    （3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：

    ①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。

    ②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，请回答下列问题：
    （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是 ．
    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为；大试管内发生反应的离子方程式为 ．
    （3）饱和食盐水的作用是；冰水的作用是 ．
    （4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2 ， 可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是（填序号） ．

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