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    【题目】已知的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是( )

    A.氯元素的近似相对原子质量为35

    B.氯元素的某种同位素的质量数为35

    C.氯元素的中子数为18

    D.氯原子的质量为34.969

    【答案】B

    【解析】

    元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的近似相对原子质量在数值上等于其质量数。

    A. 该氯原子的近似相对原子质量为35，而氯元素各核素的相对原子质量的平均值，并不一定等于35，A错误；

    B. 即是氯元素中一种核素，质量数为35，B正确；

    C. 元素的中子数=质量数-质子数，的质量数为35，质子数为17，即中子数为18，但氯元素有多种同位素，中子数不能直接确定，C错误；

    D. 原子的相对原子质量是该原子与0.012kg12C质量的比例，氯原子的实际质量不是34.969，D错误。

    答案为B。

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    【题目】为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验．

    已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．

    （1）实验前需检验装置的气密性，简述操作__．

    （2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是__；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为__．

    （3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（ ）

    A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯

    C. 环丙烷与丙烯 D. 丙烯与丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

    （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________ 。

    （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

    请回答：

    （1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为_______、_______。

    （2）D溶液pH__（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）__________。

    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是________________。（用化学式表示）

    （4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者____后者（填“＜”“＞”“＝”）。

    （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为的有机物是苯环上一个原子被取代后得到的物质，下列判断错误的是（ ）

    A.属于苯的同系物

    B.该有机物的结构有4种

    C.该有机物的某种结构的核磁共振氢谱有4组峰

    D.该有机物所有结构的一溴代物种类相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是

    X

    Y

    Z

    结论

    A

    HCHO

    新制Cu(OH)2

    NaOH(aq)

    验证甲醛的还原性

    B

    CH3Cl

    AgNO3(aq)

    NaOH(aq)

    验证一氯甲烷含氯元素

    C

    SO2

    KMnO4(aq)

    NaOH(aq)

    验证二氧化硫的漂白性

    D

    Cl2

    淀粉KI(aq)

    NaOH(aq)

    验证氯气的强氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）

    A.点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

    B.点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）

    C.点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 molL﹣1

    D.点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，原子半径大小： B＞C＞D＞A，四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子，它们的球棍模型及部分性质如下表：

    甲

    乙

    丙

    无色液体，具有强氧化性，可用作消毒剂

    标况下密度约为1.34g/L，天然气中的成分之一

    液态，具有强还原性，用作火箭推进的燃料

    (1)写出化学式：甲___________、丙_____________。

    (2)元素B核外有________种能量不同的电子，其形成的单质晶体可能是__________。

    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

    (3)已知1g 液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ的热量，写出反应的热化学方程式________________。

    (4)配平亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式：

    ____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。

    (5)该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：

    ①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反应慢）

    ②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反应快）

    ③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反应快）

    ④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反应快）

    根据上述条件推测，此反应速率由________步（填序号）反应决定。

    (6)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在_______离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生。原因是_____________________。

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