乙醇.乙酸都是有机化工重要的基础原料.(1)．空气中.乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热.该反应的化学方程式为 .(2)．浓硫酸催化下.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验:①要向大试管中加2mL浓硫酸.3mL乙醇.2mL乙酸.其具体操作是 .②小试管中装的是浓Na2CO3溶液.导气管不插入液面下是为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。
（1）．空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为                      。
（2）．浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯

某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：
①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是                       。
②小试管中装的是浓Na₂CO₃溶液，导气管不插入液面下是为了防止         。
③相关物质的部分性质：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点	78．0℃	117．9℃	77．5℃
水溶性	易溶	易溶	难溶

根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na₂CO₃溶液，你认为可行吗？说明理由：。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是；
⑤分离时，乙酸乙酯应该从仪器（填“下口放” 或“上口倒出”）。
⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：

实验序号	乙醇（mL）	乙酸（mL）	乙酸乙酯（mL）
a	2	2	1．33
b	3	2	1．57
c	4	2	X
d	5	2	1．76
e	2	3	1．55

表中数据X的范围是；实验a与实验e探究的目的是。

⑴2CH₃CH₂OH + O₂2CH₃CHO + 2H₂O
（2）①大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。②倒吸；
③不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大。④分液漏斗；上口倒出
⑤1．57-1．76mL；探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响。

解析试题分析：（1）空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH + O₂2CH₃CHO + 2H₂O; (2)①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是先向大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸，待溶液冷却后再加入2mL乙酸。②小试管中装的是浓Na₂CO₃溶液，其作用是吸收挥发的乙醇蒸气，反应消耗蒸发出来的乙酸，减少其气味的产生；降低乙酸乙酯的溶解度，以便于混合物的分离提纯。导气管不插入液面下是为了防止倒吸现象的发生。③不能用水替代小试管中的Na₂CO₃溶液，是因为乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大。④分离小试管中互不相溶的两层液体混合物的方法是分液，使用的仪器是分液漏斗。⑤在分离时，由于乙酸乙酯的密度比水小，在上层，使用应该从仪器上口倒出；⑥根据表中数据变化规律可知：表中数据X的范围是1．57-1．76mL；实验a与实验e中乙醇的用量相同，而乙酸用量不同，乙醇这两组使用探究的目的是探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响。
考点：考查乙醇的催化氧化、乙酸乙酯的实验室制取反应、反应原理、混合物的分离等知识。

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生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水       。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为       (不用写反应条件)，原子利用率是       。
(3)下列属于乙醇的同系物的是       ，属于乙醇的同分异构体的是       。(选填编号)
A．
B．
C．乙醚
D．甲醇
E．CH₃—O—CH₃
F．HO—CH₂CH₂—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗       mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为       。
③下列说法正确的是       (选填字母)。
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯

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已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮
请根据以上信息回答下列问题：
（1）烃A的结构简式为　　　　　，A的化学名称为__________。
（2）由B生成C的化学方程式为　　　　。
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①A→B：                                                       ，
②C→D：                                                       ，
③CH₃CH₂OH→CH₃CHO：                                        。

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实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质

如下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm³)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶(9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是                     。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：                       、                   。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是     。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能。

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2CH₃CH₂OHH₂O + CH₃CH₂—O—CH₂CH₃ (乙醚)

（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置___(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_ 。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。
（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
（4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。
（5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：__________。

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在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（）
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应

A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．③④

D．只有⑥

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