Question

（ 11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：
2CH₃CH₂OHH₂O + CH₃CH₂—O—CH₂CH₃ (乙醚)

（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置___(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_  。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。
（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
（4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。
（5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：__________。

Answer 1

（1）乙（1分），   冷却效果好（乙醚远离火源）（1分） （2）防止暴沸（1分）
（3）反应物的液面下，但不能触及瓶底（2分）
（4）乙醇 （1分）   将其与饱和 Na₂CO₃混合，然后静置分液（2分）
（5）CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑+H₂O（3分）

解析试题分析：（1）通过乙醚的沸点（34.6℃）以及易燃烧可以确定制取乙醚应有冷凝装置（防止乙醚挥发），收集装置不能离火源太近，否则会有危险，故答案为：乙； 冷却效果好，乙醚远离火源；
（2）因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加入沸瓷片作沸石，防暴沸，故答案为：防止暴沸；
（3）温度计测量的是混合液的温度，所以温度计水银球应该插入反应物液面以下，但不能触及瓶底，故答案为：插入反应物液面以下，但不能触及瓶底；
（4）由于乙醇的沸点（78℃）与反应温度（140℃）相差不是太大，随着反应温度的提高会有较多的乙醇挥发出来，所以应考虑用Na₂CO₃溶液将乙醚与乙醇分离，故答案为：乙醇； 将其与饱和Na₂CO₃溶液混合，静置分液；
（5）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑+H₂O，该反应属于消去反应，故答案为：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O。
考点：本题通过实验室制乙醚方法，主要考查获取信息的能力与对已学知识的迁移能力