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    【题目】美托洛尔是一种能降低血压，治疗心律不齐的药物，其一种合成路线如图所示：

    回答下列问题：

    (I)A官能团的名称是____，B的结构简式为___________。

    (2)反应I的反应类型是____，反应Ⅱ的反应条件是__________。

    (3)反应Ⅲ的化学方程式为__________。

    (4)化合物H的芳香族类同分异构体K，其性质如下：

    ①能发生水解反应

    ②核磁共振氢谱有4组峰．峰面积之比为9:3:2:2

    写出一种符合要求的K的结构简式：_________________。

    (5)已知：

    设计由对氯苯甲醛为原料制备的合成路线____。（无机试剂和反应条件所需有机试剂任选，标清反应条件）

    【答案】氨基、醛基 加成反应 浓硫酸、加热 + +HCl 或或或或或；

    【解析】

    根据合成路线图分析，由C的结构简式及B的分子式分析，B为；根据A的分子式及反应条件分析A为；C与H-SO3Na反应生成D，碳氧双键断裂形成单键，反应I为加成反应；比较D和E的结构，D与KBH4发生取代反应生成E；E的分子式为C15H16O2，与CH3OH反应后得到F（C16H18O2），则反应II为脱水反应，生成醚键，F的结构为；结合G的分子式分析知F与氢气反应得到G（）；G与发生取代反应生成H（），G与C3H9N反应得到，据此分析解答。

    （1）根据上述分析A为，官能团有羟基和醛基；B的结构简式为，故答案为：氨基、醛基；；

    （2）C到D的反应过程中，醛基中碳氧双键断裂形成碳氧单键，所以反应I的反应类型是加成反应；反应Ⅱ为羟基间的脱水反应，反应条件是浓硫酸、加热；故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；

    （3）根据上述分析反应Ⅲ的化学方程式为： + +HCl，故答案为：+ +HCl；

    （4）①能发生水解反应，则结构中含有酯基；②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9:3:2:2；根据对称性分析结构中含有3个甲基，苯环上的取代基应该在对位，符合条件的结构简式为：、、、、、，故答案为：或或或或或；

    （5）由目标产物及原料分析知，由与发生取代反应得到，根据已知条件分析可以由得到，由与氢气发生还原反应得到，根据合成路线图中信息知可由得到，故答案为：。

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    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

    下列叙述不正确的是

    A.上述反应的正反应是吸热反应

    B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态

    D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

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    A.曲线l表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线

    B.该温度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28

    C.升高温度时，b点一定会向c点移动

    D.已知此温度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等体积0.2molL-1ZnSO4溶液不能产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是

    A. 呈弱酸性

    B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

    C. 滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

    D. 滴入NaOH溶液，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表：

    实验编号

    HA物质的量浓度/(molL-1)

    NaOH物质的量浓度/( molL-1)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.2

    pH＝a

    请回答：

    （1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。

    （2）②组中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③组中 a_____9。

    （3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为_____。

    （4）从以上实验分析，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G 为短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图，下列说法正确的是

    A.根据元素B 在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

    B.元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料

    C.元素A的离子半径大于元素G的离子半径

    D.元素F 的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定

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    【题目】室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1= 5.9 ×10 -2，K a2= 6.4 ×10 -5，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O 4溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

    A.滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()

    B.点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大

    C.点③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1

    D.滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c()= c()＞c(OH-)＞c(H+)

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    【题目】图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是（ ）

    A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：+Br2+HBr

    B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性

    C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替

    D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀

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    【题目】关于水解应用的说法，错误的是

    A.草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用

    B.明矾用于净水

    C.向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，调节pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋

    D.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

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