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    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

    [提出猜想]
    Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；
    Ⅱ.所得气体的成分可能含有       两种；
    Ⅲ.所得气体的成分可能含有       三种。
    [实验探究]
    实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
    (1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→       →       →       →       →②(填接口序号)。
    (2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想       正确。
    (3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

    实验小组
    		称取CuSO4的质量/g
    		装置C增加的质量/g
    		量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
    一
    		6.4
    		2.56
    		448
    二
    		6.4
    		2.56
    		224
     
    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。
    第一小组：                                                       ；
    第二小组：                                                       。

    Ⅱ.SO2、O2    Ⅲ.SO2、SO3、O2
    (1)③   ④   ⑧   ⑦    (2)Ⅰ
    (3)2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑
    4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：

    （1）电解精练银时，阴极反应式为_______________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。
    （2）固体混合物B的组成为_____________；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。
    （3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。这个反应中会有白烟产生，该白烟为______________。
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上3．0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液___________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按下图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：
    (1)起始时滤液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用离子方程式表示）。
    (2)试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_____________________。
    (3)试剂II的化学式为_____，②中加入试剂II的目的是_________________________。
    (4)试剂III的名称是_____，③中发生反应的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、Co
    （OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0．01 mo1·L-l）

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式               。
    （2）写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式        ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式            。
    （3）“加Na2CO3调pH至a'’，过滤所得到的沉淀成分为____       。
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是     ：其使用的最佳pH范围是____    。

    A．2．0～2．5 B．3．0～3．5 C．4．0～4．5 D．5．0～5．5
    （5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是     、     和过滤。制得的CoC12·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是           。
    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是                 。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 
    Ⅰ. AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。
    ⑴请完成下表：

    操作
    		现象
    		结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入        ，振荡
    		        
    		存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴KMnO4溶液，振荡
    		        
    		存在Fe2+
     
    【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ 
    Ⅱ. AgNO3的热稳定性
    用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

    Ⅱ.⑵装置B的作用是                    。
    ⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是                             。
    ⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：① Ag；② Ag2O；③ Ag和Ag2O。
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
      实验编号
    		操作
    		现象
    a
    		加入足量氨水，振荡
    		黑色固体不溶解
    b
    		加入足量稀硝酸，振荡
    		黑色固体溶解，并有气体产生
     
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是       （填实验编号）。
    【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为             。
    【实验拓展】取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2．18g/cm3，沸点131．4℃，熔点9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

    (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________________________。
    (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。
    (3)容器c中NaOH溶液的作用是：                                      。
    (4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种＋4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。

    （1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为：
    a→(       )(       )→(       )(       )→(       )(       )→ (       )(       )（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是                  。
    （2）装置E中观察到的主要实验现象有               。
    （3）装置C的作用是                                     。
    （4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：                    。（写出检验步骤及现象）。
    （5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I－氧化为I2，同时生成NO，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

    方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
    （1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                    。
    （2）若通入Cl2不足量，溶液B中还含有               会影响测定结果。
    （3） 若通入Cl2过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
    限选试剂：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品红稀溶液

    实验操作
    		实验现象与结论
    取适量溶液B于试管中，滴加        ，振荡
    ，放置一段时间后，观察现象。
    		若溶液             ，则溶液B中含Cl2；
    若溶液             ，则溶液B中不含Cl2。
    方案二 ：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

    （4）干燥管C的作用是                                             。
    （5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：

    可供选择的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。
    请根据流程图，回答相关问题：
    (1)试剂a应该选用________。
    (2)操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。

    A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
    B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
    C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
    D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
    (3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是______________________(填化学式)。
    (4)调节pH的作用是________，操作方法是_____________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是__________________________________________。

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