Question

（12分）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
(1)起始时滤液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用离子方程式表示）。
(2)试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)试剂II的化学式为_____，②中加入试剂II的目的是_________________________。
(4)试剂III的名称是_____，③中发生反应的离子方程式为________________________。

Answer 1

（1）大于（1分） CO₃^2-+H₂OHCO^3-+OH^-（2分）
（2）BaCl₂（1分）   Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓（2分）
（3）K₂CO₃（1分）  除去多余的Ba²⁺（2分）
（4）稀盐酸（1分）  CO₃^2-+2H⁺CO₂↑+H₂O（2分）

解析试题分析：（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根水解：CO₃^2-+H₂OHCO^3-+OH^-，溶液呈碱性，PH＞7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应先加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；（3）要除掉多余的钡离子，需加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O。
考点：考查物质的分离、提纯，离子方程式的书写。