Question

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^＿和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：
（1）D²⁺的价层电子排布图为_______________。
（2）四种元素中第一电离最小的是_________________，电负性最大的是________________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_____________；D的配位数为_______；
②列式计算该晶体的密度为___________g·cm^-3。（列式并计算）

Answer 1

（1）（2分）
（2）K （2分）； F（2分）
（3）①K₂NiF₄（3分）； 6（3分）     ②（3分）

解析试题分析：在前四周期元素中，显负一价的只能是氢和卤素，所以A只能是H或者F或者Cl；正一价的只能是碱金属，锂或钠或钾，根椐A^＿和B⁺的电子相差为8可以判断A是氟，B是钾，那么C为铁，D为镍。四种元素中第一电离最小的是最易失电子的钾，电负性最大的是氟；通过均摊法来确定其分子式：D也就是黑色小球在顶点上有八个，体心中有一个，总共有：；B也就是大一点的黑球，在棱上有八个，体心有二个，总共有：；A也就是白球，在棱上有十六个，在面心有四个，在体心有二个，总共有：，因此该化合物的化学式是：K₂NiF₄，根据晶胞的结构简式可知，中间的立方体中Ni原子周围最近的F原子个数是6，既配位数是6。
根据①可知该晶胞的目的应该是 g·cm^-3
考点：考查物质结构。