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    【题目】下列物质的主要成分属于天然纤维素的是 （ ）

    A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误； B．尼龙是人工合成的有机高分子材料，故B错误；C．棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故C正确；D．涤纶是人工合成的有机高分子材料，故D错误；故选C。

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    A.把石油经分馏分离成为汽油、煤油和柴油等
    B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
    C.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
    D.做饭洗米时淘去米中的沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性条件下有反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

    加入

    试剂

    稀硫酸

    浓硫酸

    并加热

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验

    现象

    红色固体

    不反应

    无色气体

    无色气体

    蓝色溶液

    红棕色气体

    蓝色溶液

    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　)

    A. 是Cu B. 是Cu2O C. 一定有Cu，一定有Cu2O D. 一定有Cu2O，可能有Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验仪器中可以直接加热的是（

    A. 试管 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 冷凝管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

    C. 原子半径：T＞Q＞R

    D. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

    装置

    现象

    电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

    （1）甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式： 。

    （2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿ [CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因： 。

    （3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

    装置

    现象

    电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

    丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是 ，否定乙的依据是 。

    （4）丙继续查阅资料：

    i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色

    ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

    丙进行如下实验：

    a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。

    c. 冷却后向上述溶液……

    d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    ① a的目的是 。

    ② 写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式： 。

    ③ 补充c中必要的操作及现象： 。

    丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在第二次世界大战中，抗生素（ ）拯救了成千上万士兵的生命，当时被誉为与原子弹、雷达齐名的三大发明之一。（ ）

    A．青霉素 B．阿司匹林 C．红霉素 D．吗啡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各题：

    （1）KOH的电子式：___，CH（CH3）3的名称为：______．

    （2）有五种物质：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是___（填序号，下同），非电解质是___．

    （3）钠与水反应的化学方程式为：____________．

    已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：__________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

    B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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