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    下列叙述中错误的是（　　）
    A、水玻璃和石英的主要成份都是SiO2
    B、Al和Cu都是用还原法从它们的矿石中冶炼出来
    C、氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷都属于高温结构陶瓷
    D、常温下浓硫酸和浓硝酸都可贮存在铁制容器中
    考点：硅和二氧化硅,铁的化学性质,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：A．水玻璃为硅酸钠的水溶液；
    B．三氧化二铝熔点高；
    C．氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷中的氧化铝和氮化硅熔点高，耐高温；
    D．常温下浓硫酸和浓硝酸具有强的氧化性，能够使铁铝钝化．
    解答： 解：A．水玻璃主要成分为硅酸钠，石英的主要成份都是SiO2，故A错误；
    B．三氧化二铝熔点高，通常用电解法制取铝，故B错误；
    C．氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷中的氧化铝和氮化硅熔点高，耐高温，属于高温结构陶瓷，故C正确；
    D．常温下浓硫酸和浓硝酸具有强的氧化性，能够使铁铝钝化，所以可以用铁制容器盛放，故D正确；
    故选：AB．
    点评：本题考查了元素化合物的性质，是高考热点，明确硅及其化合物、浓硫酸、浓硝酸的性质、常见金属的制备原理是解题关键，注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、9g D2O中含有的电子数目为5NA
    B、1mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023
    C、1mol CH4所含共价键总数为4NA
    D、7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值
    溶液KOHHNO3CH3COOHHCl
    溶质质量分数ω（%）56636036.5
    物质的量浓度c（mol/L）14.313.810.611.8
    根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是（　　）
    A、HCl
    B、HNO3
    C、CH3COOH
    D、KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下CaF2饱和溶液的物质的量浓度为2×10-4mol/L，则在此温度下CaF2的溶解度为（　　）
    （设CaF2在水中达到饱和时，溶液密度=1g/cm3）
    A、1.56×10-3g
    B、1.56×10-2g
    C、7.8×10-4g
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水中加入少量硫酸氢钠后，则溶液的 （　　）
    A、pH增大
    B、c（OH-）增大
    C、水电离出的c（H+）增加了
    D、c（H+）与c（OH-）的乘积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不 正确的是（　　）
    A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    B、往澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
    C、NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO
    D、浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1催化剂450℃、1MPa
    B、450℃、1MPa下，将1mol SO2和0.5molO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3（g），放热98.5kJ，其热化学方程式为：2SO2+O2（g）?2 SO3（g）△H=-98.5kJ?mol-1
    C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜箔：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

    （1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl．
    试写出D中化学方程式：
     
    ．
    （2）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？
     
    ．
    （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
     
    ，B的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．

    回答下列问题：
    （1）请写出电解食盐水的化学方程式
     

    （2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
    ①石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是
     

    ②电解熔融氯化镁的化学方程式是
     

    ③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）
     

    A． H2B． CO2         C．空气          D． Ar
    （3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质
    ①生成溴单质的化学反应的离子方程式是
     
    ，其中氧化剂是
     

    工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用
     
    （填实验方法）
    ②以下是对生产溴单质所用的氯气寻找货源的设想，其中合理的是
     
    （填写代号）
    A．从外地购买                  B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环        D．从本厂生产镁单质处循环．

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