[题目]标准状况下.容积为VmL的烧瓶充满NH3.设NA为阿伏伽德罗常数的值.(1)集满空气时.该烧瓶总质量为a g.则集满NH3时该烧瓶总质量为 (2)烧瓶中气体原子的总数是 (3)已知NH3的密度比空气小.极易溶于水.氨溶于水形成的溶液称为氨水.用烧瓶中的NH3做喷泉实验.水充满烧瓶.所得溶液的密度为ρg/mL.假设NH3没有损失.该溶液中溶质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】标准状况下，容积为VmL的烧瓶充满NH3，设NA为阿伏伽德罗常数的值。

（1）集满空气时，该烧瓶总质量为a g，则集满NH3时该烧瓶总质量为____________

（2）烧瓶中气体原子的总数是______________

（3）已知NH3的密度比空气小，极易溶于水，氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液的密度为ρg/mL，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为______，物质的量浓度为_______mol/l

【答案】（）g

【解析】

（1）标准状况下， VmLNH3的物质的量为，则NH3的质量为。集满空气时，空气的质量为。假设烧瓶的质量为mg，则a=(m+)g，所以m=(a-)g，若集满NH3，该烧瓶的总质量为mg+= a-+=()g。

（2）NH3的物质的量为，则原子的总物质的量为×4=mol，原子总数为。

（3）假设烧瓶的容积为1L，则NH3的体积为1L，做完喷泉实验后，溶液体积也为1L。标准状况下，1L NH3的物质的量为1/22.4mol，质量为17/22.4g，1L溶液的质量为1000ρg，所以溶质的质量分数为。物质的量浓度为。故答案为：，。

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【题目】在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是（）

a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>①

c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>③>④>②

A.abcB.bcdC.cbdD.abcd

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【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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【题目】某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液

B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C. 0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

D. 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

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【题目】化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A. 化合物与纯净物属于重叠关系

B. 分解反应与复分解反应属于并列关系

C. 化合物与金属氧化物属于交叉关系

D. 钠盐与碳酸盐属于并列关系

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【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH

（1）能判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母序号)。

A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

F．CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1

（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H_______0（填“＞”或“＜”）

（3）一定温度下,将4a mol H2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：

①该反应的平衡常数为_______________。

②若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是_______________（“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_____________（填字母）。

A．H2的浓度减小； B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；

C．甲醇的物质的量增加； D．重新平衡时，增大；

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【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是（）

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

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【题目】捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前 NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

（1）下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是_________。

A．NH4Cl B．CH3CH2OH C．CaCl2 D．Na2CO3

（2）工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：已知：①标准状况下，5.6L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1，则2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_________KJ·mol-1。

（3）用(NH4)2CO3捕碳的反应如下：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见下图）：

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c ____Ｖ正d （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②b、c、d三点的平衡常数K b、K c、Kd 从小到大的顺序为_______（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③在T2～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是______________。

（4）用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中，已知：H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的电离平衡常数：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。回答下列问题：

①发生反应的离子方程式为___________。

②充分反应后下列关系式中正确的是 ___________。

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

B．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

③计算反应后的溶液中c(H2S)c(OH-)/ c(HS-)的值为___________ 。

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